(8分)（1）3.01×1022個OH-的物質的量為 質量為 ，這些OH-與 mol NH3的質量相等，與 g Na+含有的離子數相同；
⑵將4.6 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應能夠放出標準狀
況下的氣體 L，實驗后所得溶液中Na+的物質的量為 ；
⑶同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量之比為 原子個數之比 。
科目：高中化學 來源： 題型：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
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科目：高中化學 來源：2010—2011學年廣東省中山一中高二下學期第一次段考化學試卷 題型：填空題
（共8分）
（1）（3分）有反應：2NO2
N2O4 △H<0，根據圖像判斷后填空：
|
t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省淮南市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：
（1）步驟①中廢渣的主要成分是 ，③中X試劑為 。
（2）實驗室中進行萃取分液操作時，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當液體分層后，接下來的操作是 。
（3）②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）。
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）
2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)為提高②中萃取百分率，應采取的措施是
。
（4）請完成④中的反應離子方程式：
□ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □ +□
（5）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
|
pH |
1.3 |
1.4 |
1.5 |
1.6 |
1.7 |
1.8 |
1.9 |
2.0 |
2.1 |
|
釩沉淀率% |
88.1 |
94.8 |
96.5 |
98.0 |
98.8 |
98.8 |
96.4 |
93.1 |
89.3 |
結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH值為 。
（6）該工藝流程中，可以循環利用的物質有 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省、臨川一中高三12月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(8分)甲醇是一種很好的燃料，工業上用CH4和H2O(g)為原料，通過反應I和II來制備甲醇。
請回答下列問題：
(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應室(容積為l00L)，在一定條件下發生反應：
cCH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)
I。
CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為
②圖中的P1 P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃時平衡常數為 。
③該反應的
H
0。(填“<”、“>”或“=”)
(2)在壓強為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH30H(g) H<0 Ⅱ。
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是 (填序號)。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充人lmolCO和3 mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在了下面的實驗設計表中。
|
實驗編號 |
T(℃) |
n(CO)／n(H2) |
p(MPa) |
|
l |
150 |
1／3 |
0.1 |
|
2 |
n |
1／3 |
5 |
|
3 |
350 |
m |
5 |
a．上表中剩余的實驗條件數據：n= ，m= 。
b．根據反應Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強
= MPa。
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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省山一高二下學期第一次段考化學試卷 題型：填空題
（共8分）
（1）（3分）有反應：2NO2
N2O4 △H<0，根據圖像判斷后填空：
|
t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
（2）（3分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol www..com
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學方程式 。
（3）（2分）下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態的時間。則該反應的化學方程式為________________________。
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