Question

（1）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是      。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。
（2）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某學�；瘜W課外小組用0.2000 mol·L^-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。
①滴定過程中，眼睛應注視                                     。
②在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是                             。
③根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是    mol·L^－1。（保留四位有效數字）

④下列實驗操作對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。
b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果_______。

Answer 1

（1）①環形玻璃攪拌棒   ②偏小
（2）① 錐形瓶內溶液顏色的變化  ②便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差 ③0.4000（保留有效數字，否則無分） ④偏高、偏高

試題分析：（1）①實驗中需要攪拌，所以從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則會造成熱量的損失，則求得的中和熱數值將偏小。
（2）①滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化。
②在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差。
③根據表中的數據可知，兩次實驗中消耗鹽酸的體積是20.10ml和19.90ml，則消耗鹽酸體積的平均值是20.00ml，所以燒堿溶液的濃度是＝0.4000mol/L。
④觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視。由于俯視讀數偏小，所以則滴定結果偏高；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則消耗鹽酸的體積增加，所以滴定結果偏高。
點評：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。本題的難點是誤差分析，需要注意實驗原理，然后結合操作靈活運用即可。