【題目】實驗小組同學探究FeSO4分解反應并檢驗反應產物（加熱及加持裝置略）。下列有關FeSO4分解的說法不正確的是（ ）
A.Ⅰ中固體變為紅棕色，說明反應生成了Fe2O3
B.Ⅰ中反應需持續加熱，說明FeSO4分解是吸熱反應
C.Ⅱ中品紅溶液顏色褪去，說明反應生成了SO2
D.Ⅲ中未產生白色沉淀，說明反應未生成SO3
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【題目】氮的化合物是造成大氣污染的主要物質，研究有關反應機理對于消除環境污染有重要意義。
(1)NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H，上述反應分兩步完成，其反應歷程如圖所示：回答下列問題：
①寫出反應I的熱化學方程式______________。
②升高溫度發現總反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率反而變慢，結合上圖判斷下列說法中正確的有_______(反應未使用催化劑)。
A 反應I是快反應，反應II是慢反應 B 總反應的速率由反應I決定
C 升高溫度平衡I、II均向逆反應方向移動 D 對于反應II，濃度的影響大于溫度的影響
(2)用焦炭還原NO2的反應為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)___Kc(B)(填“<”“>”或“=”)
②A、B、C三點中NO2的轉化率最低的是___(填“A”“B”或“C”)點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=_______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算)
(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入0.05 mol·L1的Ca(OH)2乳濁液中，發生的反應為：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改變
，NOx的去除率如圖所示：
。
①的合適范圍是____。
②當大于1.4時，NO2去除效率升高，但NO去除效率卻降低。其可能的原因是____ 。
③O3和NO發生的主要反應為：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始濃度不變，改變
，將反應后的混合氣體通入0.05mol·L1Ca(OH)2乳濁液中吸收。為節省O3的用量，又能保持NOx去除效果，則合適的值約為_________。
a 0.6 b 0.8 c 1.4
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【題目】下列有關同分異構體的敘述正確的是
A.C4H10的二氯代物有8種
B.甲苯與氫氣充分加成后的產物的一溴代物有4種
C.分子式為C10H12O2的芳香化合物屬于酯類且苯環上有四個取代基的有6種
D.分子式為C5H10并能使溴的四氯化碳溶液褪色的有機物(不含立體異構)有6種
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【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
C.pH=7時，滴定鹽酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)
D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)
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【題目】A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素，它們的轉化關系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。
(1)寫出化學式;
A______ ,C______ ,D______ ,E______
(2)寫出下列反應的離子方程式:
①A→B: _____________________________________________
②B→E: _____________________________________________
③C→E: _____________________________________________
④F→E: _____________________________________________
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【題目】合理利用資源成為當今研究熱點。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。
（1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJ·mol-1 | E1 | E2 | E3 | E4 |
則上述熱化學方程式中ΔH=___kJ·mol-1。
（2）可利用水煤氣合成上述反應所需甲醇。反應為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為___。
②圖中Y軸表示溫度，其判斷的理由是__。
（3）可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶PbI2，若反應中生成amolPbI2，則轉移電子的物質的量為___。
（4）將二氧化硫通入碘水制備HI的反應曲線如圖所示，其反應原理為：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，圖中曲線a、b分別代表的微粒是__和__（填微粒符號）；由圖知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。
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【題目】化合物M的結構如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中W的核外電子數是Y的兩倍。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子的半徑：W>Z>Y
B.最簡單氫化物的沸點：W>X>Y
C.Y、W均能和Z形成兩種化合物
D.W的單質不能溶于XW2
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【題目】氯乙烷跟相關有機化合物之間的轉化如下圖所示：
（1）寫出各反應的化學方程式
①__________________________________________________，
②__________________________________________________，
③__________________________________________________，
④_________________________________________________，
⑤_______________________________________________。
（2）根據上述方程式回答下列問題：
A．上述化學反應的反應類型有____________________________。
B．證明CH3CH2Cl屬于鹵代烴的操作方法是___________________。
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