Question

【題目】室溫下，將100mL某硝酸和硫酸的混合液分成兩等份：一份加入過量的BaCl2溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0molL﹣1NaOH溶液，充分反應后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）．試計算：
（1）原溶液中所含H2SO4的物質的量mol．
（2）原混合溶液中硝酸的物質的量濃度為molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.01
（2）0.4
【解析】解：（1）2.33gBaSO4的物質的量為： =0.01mol，根據硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，所以答案是：0.01；（2）另一份混合溶液中加入50mL 1.0 molL﹣1NaOH溶液，發生的反應是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，充分反應后溶液的pH=13即氫氧根濃度為0.1mol/L（溶液的體積為100mL），則消耗的氫氧根為0.05×1.0﹣0.1×0.1=0.04mol，根據方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知，以0.01mol硫酸反應消耗氫氧化鈉的物質的量為0.01mol×2=0.02mol，故與硝酸反應氫氧化鈉的物質的量為：0.04mol﹣0.02mol=0.02mol，由方程式HNO3+NaOH=NaNO3+H2O可知，n（HNO3）=n（NaOH）=0.02mol，故HNO3的物質的量濃度為： =0.4mol/L，
所以答案是：0.4．