【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數目為NA
B. 1molNaHSO4在熔融狀態下電離出的陽離子數為2NA
C. 氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉移的電子數為0.1NA
D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
【答案】D
【解析】分析：A．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H鍵；B、熔融狀態下硫酸氫鈉電離的陽離子只有鈉離子；C、氣體的體積與溫度和壓強有關；D、NO2和N2O4最簡式相同為NO2，可以計算92gNO2中所含原子數。
詳解：A．100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵的數目大于NA，故A錯誤；B、熔融狀態下1mol硫酸氫鈉完全電離出1mol鈉離子，電離出的陽離子數為NA，故B錯誤；C、氫氣所處的狀態不明確，無法計算氫氣的物質的量，則轉移的電子數無法計算，故C錯誤；D、NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計算92gNO2中所含原子數=
×3×NA=6NA，故D正確；故選D。
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液中含H2SO4 0.50mol，加入下列物質，溶液導電性增強的是( )
A. 0.50 mol Na2SO4 (固體)
B.100mL 水
C.0.50 mol酒精
D.0.50mol Ba(OH)2(固體)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能在水溶液中大量共存的離子組是( )
A. H＋、Fe3＋、SO42-、I－ B. H＋、NH4+、HCO3-、NO3-
C. Ag＋、K＋、Cl－、SO42- D. K＋、AlO2-、Cl－、OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，將1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
B. b點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入CH3COOH過程中，
增大
D. 25℃時，CH3COOH的電離平衡常數Ka=
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是( )
A. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥O2
B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
C. Fe2O3能與酸反應，可用于制作紅色涂料
D. Al(OH)3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由烴A制備抗結腸炎藥物H的一種合成路線如下 (部分反應略去試劑和條件)：
回答下列問題：
（1）H的分子式是_____，A的化學名稱是______。反應②的類型是_______。
（2）D的結構簡式是___________。F中含有的官能團的名稱是____________。
（3）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是______________。
（4）設計C→D和E→F兩步反應的共同目的是_________。
（5）化合物X是H的同分異構體，X遇FeCl3溶液不發生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫，峰面積比為3∶2∶2，寫出1種符合要求的X的結構簡式_________________。
（6）已知
易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位。據此寫出以A為原料制備化合物
的合成路線_______________________________（其他試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物F（
）為一種高分子樹脂，其合成路線如下：
已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質量為134；
②
請回答下列問題：
（1）X的化學名稱是_________________。
（2）E生成F的反應類型為_________________。
（3）D的結構簡式為_________________。
（4）由B生成C的化學方程式為_________________。
（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體，分子中只有1個側鏈，核磁共振氫普顯示有5種不同化學環境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結構簡式___________、__________。
（6）寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯（
）的合成路線（無機試劑自選）：_________________。
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