【題目】下列分散系中，具有丁達爾效應的是
A.稀硫酸B.硝酸鉀溶液C.酒精溶液D.Fe(OH)3膠體
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【題目】化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是( )
A. 煤燃燒時并不能將化學能全部轉化為熱能
B. 原電池將化學能轉化為電能
C. 二次電池放電時將電能轉化為化學能
D. 鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能
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【題目】CuBr是一種白色晶體，見光或潮濕時受熱易分解，在空氣中逐漸變為淺綠色。實驗室制備CuBr的反應原理為：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制取SO2 B. 用裝置乙制取CuBr
C. 用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D. 用裝置丁干燥CuBr
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【題目】以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：
已知：①白云石加熱過程中，固體失重百分比與溫度的關系如下圖所示:
② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。
（1）根據流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份 _____（填化學式）。結合上圖判斷“輕燒”溫度應不超過 _____。
（2）“加熱反應”的化學方程式為_________________________。
（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg2+)= _______（已知）。
（4）該工藝中可以循環使用的物質是________（填化學式）。
（5）傳統工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，從環境保護的用度分析，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優點是__________________________。
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3 + S 
Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如下圖所示。
Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O35H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
（1）儀器2的名稱為_________________，裝置6中可放入_____________________(填字母)。
A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應為：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續通二氧化硫氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________（用離子方程式表示）。
Ⅱ．分離Na2S2O35H2O并標定溶液的濃度：
（3）為減少產品的損失，操作①為__________，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用_______（填試劑）作洗滌劑。
（4）蒸發濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發時為什么要控制溫度不宜過高______________________________。
（5）稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-， 三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代酸鈉溶液的濃度為_______mol/L。
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【題目】化學在生產和生活中有重要的應用，下列說法不正確的是
A. 小蘇打在生活中可用做發酵粉 B. 過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源
C. 可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水 D. 碳酸鈉常用于治療胃酸過多
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【題目】分子式為C6H12O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C，則有機物A的可能結構有（ �。�
A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種
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【題目】按下列實驗方法能夠達到要求的是（ �。�
A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
B.用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的酸堿性
C.用廣泛pH試紙測得某堿溶液pH 12.7
D.用托盤天平稱量出25.20g NaCl晶體
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【題目】氯氣是一種黃綠色氣體．1974年，瑞典化學家舍勒發現軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
（1）若用這兩種方法制氯氣，請比較，它們的發生裝置使用的不同儀器是 ．
（2）現將29g純度為60%的軟錳礦（主要成分MnO2）與足量的濃鹽酸充分反應（雜質不參加反應），把反應后所得溶液稀釋到200mL．計算：
①生成的Cl2在標準狀況下的體積．
②稀釋后溶液中MnCl2的物質的量濃度．
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