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（11分）某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現下圖
所示的變化。

請回答下列問題。
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是           。
（2）B、C、D、E 4種物質的化學式為：
B           、C           、D           、E           。
（3）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為                               。
沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為                                   。
溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為                               。

（11分）（1）過濾（1 分）
（2）B： Al₂O₃ C：Fe₂O₃ D：NaAlO₂ E：Al(OH)₃（每空1分）
（3）Al₂O₃+ 2OH^-＝ 2AlO₂^- + H₂O （2分）
Al(OH)₃ + 3H⁺＝ Al³⁺ + 3H₂O （2分）
Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃·H₂O ＝ 2 Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄（2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E

元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族。
請回答下列問題：
（1） X的化學式為______，D的原子結構示意圖為______。
（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結論的事實有______（填序號）。
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強
②氫化物H₂C的熱穩定性比H₂E強
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（ⅰ）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應的化學方程式為：
2NaOH+2BC₂==NaBC₂+NaBC+H₂O
NaOH溶液與BC氣體不反應
a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。
b. 通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。
c. 能夠說明實驗已成功的現象是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下已知A~K均為

中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中A

、D為金屬單質，反應過程中

生成的水及其他部分產物已略去。

請回答以下問題：
（1）E中陽離子的結構示意圖為

                    。
（2）CO₂的電子式為                        。
（3）向F中通入足量CO₂生成K的離子方程式

。
（4）寫出H在空氣中生成I的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A—H代表中學化學中的常見物質，他們之間的轉化關系如下(反應條件已略去)
①A+B→C+D+E ②C+F→G+H ③H+D+E→B
(1)若C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且D能使品紅溶液褪色，F為淡黃色粉末，則反應①的化學方程式是，當有

1molF參與反應②時，轉移的電子數目為。反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為，將氣體D通人BaCl₂溶液中，未見渾濁，如果要使溶液變渾濁，再向溶液中通人的氣體可以是

(填2種)。
(2)若B為黃綠色氣體，F為紅棕色氣體，反應③的部分產物已略去。則反應②的化學方程式是

，反應③的離子方程式是；2molG與lmolB化合生成2mol新物質，該物質的分子中所有原子都達到8電子穩定結構，其電子式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為中學化學中常見物質的轉化關系，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物，試推斷：

(1)寫

出物質的化學式：
(2)寫出下列反應的方程式：
C

→F的離子方程式：_____________________________________________
H→I的化學方程式：______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是

A．元素的第一電離能是元素的單質失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大

B．元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同周期主族元素從左到右元素的電負性逐漸增大

C．元素的性質隨著原子序數的增大而呈周期性變化

D．鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0作相對標準得出的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E 5種透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃
和AgNO₃中的一種。已知：
①       A和B反應有氣體生成；
②       B與C反應有沉淀生成
③       C與D反應有沉淀生成
④       D與E反應有沉淀生成

⑤ A與E反應有氣體生成
⑥ 在②和③的反應中生成的沉淀為同一種物質
（1）在②和③反應中生成的沉淀為同一種物質，其化學式為________。
（2）寫出各物質的化學式：A ________、B__________、C___________、D_________、E________。.
（3）A和E反應的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空3分，共15分）原子序數依次增大