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鋁是國民經濟發展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8% ,目前我國鋁消費量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鐵。請回答下問題：

(I )實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁,有以下3種方案：

方案1:

方案3 ：o

制備相同物質的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案_____________________。

(II)工業上冶煉鋁的流程圖如圖16所示：

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al₂O₃、Fe₂0₃質量分數的數據如下：

	Al₂O₃	Fe₂O₃	其他雜質
鋁土礦	55%	16%	—
赤泥	15%	48%	一

(1) 書寫化學方程式，反應①_________，反應②________________

(2) 電解氧化鋁生產鋁時，陽極的電極反應式為________________。

(3) 假設其它雜質不參加反應，則每生產3.4t純凈的氧化鋁，需鋁土礦________t

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?沈陽一模）鋁是國民經濟發展的重要材料，在眾多的金屬中僅次于鋼鐵．下圖是從鋁土礦X中提取其主要成分的兩種相互結合的方案示意圖．已知A為紅褐色沉淀，D、F為白色沉淀，F經失水轉化為G，G被譽為信息高速公路的骨架．

（1）結合從鋁土礦X中提取其主要成分的兩種相互結合的方案回答：
①X的主要成分是

Al₂O₃

、

Fe₂O₃

、

SiO₂

（用氧化物的化學式表示）．
②要使X的利用率最高，則方案一與方案二所取礦石的質量比為

3：1

；
用相關的離子方程式來解釋確定該質量比的依據

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（2）自從科學家發明了電解法冶煉鋁的方法之后，鋁及其合金被廣泛地應用．為了測試盛裝飲料的易拉罐中鋁元素的含量，某實驗小組將ag干燥的易拉罐外皮溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為c L；（該數據為多次平行實驗測定結果的平均值，并已換算為標準狀況）
①根據該方案測定的結果計算，易拉罐外皮中鋁元素的質量分數為

45c

56a

×100%

45c

56a

×100%

②若排除實驗儀器和操作的影響因素，針對上述方案測定結果的準確性做出判斷（用“偏高、偏低、不能確定”表示）并說明理由．

不能確定，易拉罐外皮中可能含其它可以和硫酸反應放出H₂的金屬單質，會導致結果偏高；易拉罐外皮中含Al₂O₃，與硫酸反應不放出H₂，且含鋁元素，會導致結果偏低；上述情況的存在，且無法判斷含量，所以不能確定．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是國民經濟發展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8%，目前我國鋁消費量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鐵．請回答下問題：
（I ）實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：
方案1：Al

H2SO4

Al³⁺

NaOH

Al（OH）₃；
方案2：Al

NaOH

AlO

H2SO4

Al（OH）₃；
方案3：

H2SO4

Al2(SO4)3

NaOH

NaAlO2

→Al（OH）₃；
制備相同物質的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案

．
（II）工業上冶煉鋁的流程圖如圖所示：

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al₂O₃、Fe₂0₃質量分數的數據如下：

	Al₂O₃	Fe₂O₃	其他雜質
鋁土礦	55%	16%	-
赤泥	15%	48%	一

（1）書寫化學方程式，反應①

2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓

，反應②

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

（2）電解氧化鋁生產鋁時，陽極的電極反應式為

2O^2--4e^-=O₂↑

．
（3）假設其它雜質不參加反應，則每生產3.4t純凈的氧化鋁，需鋁土礦

6.18

t．

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科目：高中化學 來源：通州市2006—2007學年(上)高三期中調研測試、化學試卷 題型：022

在人類社會的發展進程中，金屬起著重要的作用．鋁是國民經濟發展的重要材料，目前我國鋁消費超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鋼鐵．

經查閱，鋁及其氧化物的有關實驗數據如下：

(1)

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它占地殼總質量的7.51％，比鐵幾乎多1倍，是銅的近千倍．但人類發現和利用鋁比較遲，你認為其主要原因是________．

(2)

用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到的現象是：鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著．鋁箔“卷縮不脫落”是因為________．

(3)

將鋁片插入硝酸汞溶液中，鋁片表面灰暗，用濕布擦試后，鋁片上附著了液態銀白色的物質．將該鋁片靜置一段時間，鋁片表面長出白色須狀物，手持鋁片時，白色須狀物脫落，鋁片發燙．經實驗白色須狀物能溶于稀鹽酸且無氣體放出．試寫出直接導致鋁片發燙的熱化學反應方程式________．

(4)

剪取大小、表面積相近的鎂條和鋁片，用砂紙打磨其表面，使鎂條與鋁片與電流計相連接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中(如圖)．預期的實驗現象是：鋁片溶解，鎂片上有大量氣泡放出．然而實驗事實是：開始，鋁片表面有許多氣泡，隨后，鋁片表面氣泡減少，鎂條表面只有少量氣泡產生，電流計顯示電流方向與開始時相反．請寫出后一過程鎂片上的電極反應式________．