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【題目】下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（）
A.從Mg（OH）2懸濁液中分離出Mg（OH）2
B.除去Cl2中的HCl
C.實驗室制氨氣
D.排水法收集NO

【答案】D
【解析】解：A．從Mg（OH）2懸濁液中分離出Mg（OH）2 ，應選過濾裝置，而圖為分液裝置，故A錯誤； B．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水、洗氣，故B錯誤；
C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應利用氯化銨與堿加熱制取，故C錯誤；
D．NO不溶于水，導管短進長出可排水法收集NO，故D正確；
故選D．
A．分離不溶性物質，應選過濾裝置；
B．二者均與NaOH溶液反應；
C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；
D．NO不溶于水．

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【題目】下列金屬冶煉的反應原理錯誤的是

A. 2NaCl(熔融)=== 2Na+Cl2↑B. Al2O3+ 3H2 ===2Al + 3H2O

C. Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2D. ZnO + CO === Zn + CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計一個燃料電池（如下圖所示），目的是探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據要求回答相關問題：

（1）通入氫氣的電極為________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為__________。

（2）石墨電極為________（填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，________（填“鐵極”或“石墨極”）區的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）

A. CO 的燃燒熱為566kJ/mol

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol

D. CO2(g)與Na2O2(s)反應放出452kJ 熱量時，電子轉移數為1.204×1024 (個)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）
A.標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子
B.0.1molAlCl3完全轉化為膠體，生成膠體粒子的數目為0．l NA個
C.常溫常壓下46gNO2和N2O4的混合氣體含有3NA個原子
D.0.1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應，轉移電子數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________（填“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________（填代號）。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產量為________。

（4）用間接電化學法除去NO的過程，如下圖所示：

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式：_____________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）有如圖所示A、B、C、D四種儀器：請將儀器A和D的名稱填入相應的空格內：
A．， D．；使用前需要檢查是否漏水的是（選填A、B、C、D）．
（2）實驗室中由粗鹽結晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發等步驟． ①過濾的目的是．
A．獲得NaCl晶體 B．除去難溶性物質
C．除去易揮發物質 D．除去可溶性物質
②過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和（選填A、B、C、D）．