Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

編號	溫度(℃)	起始物質的量 (mol)	平衡物質的量 (mol)		達到平衡所需時間 (s)
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列說法正確的是

A．平衡常數K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)＝mol·L－1·s－1

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】BD

【解析】試題分析：A、平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，故平衡常數K：容器I=容器II，容器I和容器III相比，容器III生成物的物質的量增大，說明升高溫度平衡正向移動，該反應吸熱，平衡常數K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，錯誤；B、PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ，此反應正反應為氣體物質的量增大的反應，增大壓強，平衡左移，即PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，正確；C、v（PCl5）=v（Cl2）=0.1mol/(2L×t1s)=0.05/t1mol·L－1·s－1，錯誤；D、根據表中數據計算Ⅲ中K=0.045，起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則此時Qc=0.075，由于Qc>K，則反應將向逆反應方向進行，正確。