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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】現有下列幾種有機物:

ACH4 B(CH3)2CCHCH3 CC2H2 DC6H14 ECH2CHCHCH2 F.環戊烷

請回答下列問題:[1)(3問請用A、B、C等代碼作答,第4問請用化學用語作答]

1上述有機物中互為同系物的是________,互為同分異構體的是________。

2請用系統命名法對B進行命名__________。

3發生加聚反應后的產物中具有單雙鍵相間排列結構的單體是__________

4CH4的質譜圖上質荷比為16的微粒符號是________

【答案】 AD BF 2-甲基-2-丁烯 C CH

【解析】1結構相似,分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物,則上述有機物中互為同系物的是AD,分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體,則互為同分異構體的是BF。(2B是烯烴,名稱是2-甲基-2-丁烯。(31,3-丁二烯發生加聚反應后的產物中具有單雙鍵相間排列結構,答案選C。(4CH4的質譜圖上質荷比為16的微粒符號是CH4

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物X、Y、Z的分子式均為C7H8,結構簡式如圖。下列說法正確的是

A. X、Y、Z分子中碳原子均能處在同一平面上

B. X、Y、Z三種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1molX與Z的混合物中含有3mol碳碳雙鍵

D. Y的一氯代物有4種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子,現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:

1沉淀1的化學式為 ,生成該沉淀的離子方程式為 。

2若試劑BNa2SO4溶液,則沉淀2化學式為 。

3若試劑BNaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為 。

4如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1,且溶液中含有的陰離子只有NO3-,則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究NaClO溶液的性質,設計了下列實驗,并記錄實驗現象。

實驗裝置

實驗序號

滴管試劑

試管試劑

實驗現象

0.2 mol/L

NaClO溶液

飽和Ag2SO4溶液

產生白色沉淀

CH3COOH溶液

光照管壁有無色氣泡

0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液

溶液變紅

0.2mol/L的AlCl3溶液

產生白色沉淀

則以下判斷不正確的是

A. 實驗①:發生的反應為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 實驗②:無色氣體為O2

C. 實驗③:還原性強弱順序Fe2+>Cl- D. 實驗④:ClO-與Al3+的水解相互促進

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)NOCl雖然不穩定,但其原子均達到8e-穩定結構,NOCl的電子式為_________________。

(2)一定條件下,在密閉容器中發生反應:2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g),其正反應速率表達式為v=k·cn( NOCl)(k為速率常數),測得v和c(NOCl)的關系如表:

序號

c(NOCl)/(mol·L-1)

v/(mol·L-1·s-1)

0.30

3.60×10-9

0.60

1.44×10-8

則n=_________;k=___________。

(3)25 ℃時,制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數如表:

序號

熱化學方程式

平衡常數

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

K2

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下,ΔH3=______kJ/mol;K3=______(用K1和K2表示)。

(4)25℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發生上述反應③,若反應開始與結束時溫度相同,數字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線a所示,則ΔH3=______(填“>”“<”或“=”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件,測得其壓強(p)隨時間(t)

的變化如圖曲線b所示,則改變的條件是_____________;K3=___________L/mol;在5 min時,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,則混合氣體的平均相對分子質量將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在堿性溶液中可發生如下反應:2R(OH)3+3ClO+4OH═2RO4n+3Cl+5H2O,則RO4n中R的化合價是( 。
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯,并證明反應為取代反應。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

1觀察到A中的現象是________________,D中導管口可觀察到的現象是________________

2實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是__________________________。

3C中盛放CCl4的作用是________________。

4若要證明苯和液溴發生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入________溶液,若觀察到________________,即能證明。

5將錐形瓶中液體分液,得到的溴苯中仍含有雜質________及少量水分,用固體無水硫酸鈉等作吸水劑可除去水分,另一種雜質的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水,密度大于水,沸點156 ℃)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各溶液中一定能大量共存的離子組是(  )

A. 使酚酞溶液呈紅色的溶液中:Mg2、Cu2SOK

B. 使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2、K+、NOCl

C. c(H)1014 mol·L1溶液中:Na、AlO、S2SO

D. 水電離出的c(H)1012mol·L1的溶液中:K、Na、CO、Ca2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】傳統的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數字化信息系統(由傳感器、數據采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等,所以在中和滴定的研究中應用越來越廣泛。

1某學習小組利用DIS系統測定某醋酸溶液的物質的量濃度,以測量溶液導電能力來判斷滴定終點,實驗步驟如下:

①用__________(填儀器名稱)量取20.00 mL醋酸溶液樣品,倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水,測量結果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000 mol·L1NaOH溶液,計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖如下圖

②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________。

③圖中b點時,溶液中各離子濃度大小的關系是_________________。

④若圖中某一點pH等于8,則c(Na)—c(CH3COO)的精確值為________。

2將體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH的變化曲線如圖所示,則HX的電離平衡常數________(填“大于”“等于”或“小于”,下同)醋酸的電離平衡常數;稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的 c(H+)

325 ℃時,CH3COOH的電離平衡常數K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)______

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同步練習冊答案
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