Question

已知25℃時，電離常數Ka（HF）=3.6×10^-4mol?L^-1，溶度積常數Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³?L^-3．現向1L0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（　　）

A．25℃時，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中Ksp（CaF2）= 1 Ka(HF)

D．該體系中有CaF2沉淀產生

Answer 1

A．HF酸為弱酸，不能完全電離，則25℃時，0.1mol?L^-1HF溶液中pH＞1，故A錯誤；
B．Ksp只與溫度有關，則K_sp（CaF₂）隨溫度的變化而變化，與濃度無關，故B錯誤；
C．Ka（HF）=3.6×10^-4mol?L^-1，溶度積常數Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³?L^-3，Ka×Ksp≠1，故C錯誤；
D．兩溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol?L^-1，c（F^-）=

Ka×c(HF)

=6×10^-3mol/L，則Qc=c²（F^-）?c（Ca²⁺）=（6×10^-3mol/L）?0.1 mol?L^-1=6×10^-4＞Ksp，說明有沉淀產生，故D正確；
故選D．