觀察下列模型并結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是（ ）
| HCN | S8 | SF6 | B12結構單元 |
結構模 型示意 圖 |
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備注 | / | 易溶于CS2 | / | B的熔點為1873K |
A.HCN的結構式為H—C≡N
B．固態S8屬于原子晶體
C．SF6是由極性鍵構成的非極性分子
D．單質硼屬于原子晶體，其結構單元中含有30個B—B鍵
科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題13物質結構與性質選修3練習卷（解析版） 題型：填空題
已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態時的電子排布式為 ,該元素的符號是 。
(2)Y元素原子的電子排布圖為 ,元素X與Y的電負性比較:X Y(填“＞”或“＜”)。
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構型為 。
(4)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構如圖所示。(黑球位于立方體內,白球位于立方體頂點和面心)
請寫出化合物A的化學式 ;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反應制得,反應的化學方程式為 。
(5)已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為 。
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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
一定條件下， Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。
（1）基態Ni2+的核外電子排布式為 。
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負性由大到小的順序為 。丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是 。
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為 。
（4）Ni(CO)4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃。Ni(CO)4的晶體類型是 。請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式 。
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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質性質的應用錯誤的是
A．Al2O3的熔點很高，可用于制造耐火材料
B．H2O2有氧化性，可用于殺菌消毒
C．常溫下，鋁遇濃硫酸會鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸
D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質溶液發生鹽析，可用于殺菌消毒
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習5-3微粒間相互作用力與物質多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各圖中的大黑點代表原子序數從1～18號元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結構與化學式一定不相符的是（ ）
ABCD
NH3C2H2CCl4CO2
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習10-1化學實驗常用儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題
化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環境保護問題。下列實驗問題處理方法不正確的是( )
①在制氧氣時，排水法收集氧氣后出現倒吸現象，立即松開試管上的橡皮塞
②在氣體發生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須先檢驗一氧化碳氣體的純度。最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲
③實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
④給試管中的液體加熱時，不時移動試管，以免暴沸傷人
⑤不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼
⑥配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸
A．①② B．②③ C．④⑤ D．②⑥
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-3 人工合成有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
一次性使用的聚苯乙烯（
）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸（
）是由乳酸（
）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列說法正確的是（ ）
A．聚苯乙烯的單體為
B．聚苯乙烯的聚乳酸的聚合方式相似
C．聚苯乙烯和聚乳酸均為純凈物
D．乳酸可發生消去反應
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
如圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2＋離子或Zn(OH)42—離子物質的量濃度的對數，回答下列問題。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：________。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝________。
(3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
c(HCl)/( mol·L－1) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根據上表數據判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol·L－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
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