Question

【題目】某固體可能含有 Ba2+、NH4 + 、Cu2+、Na +、Cl -、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗：

(1)一份固體溶于水得到無色透明溶液。加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.63g；在沉淀中加入過量 的稀鹽酸，仍有 4.66g 沉淀。

(2)另一份固體與過量的 NaOH 固體混合后充分加熱，產生氣體 1.344L(標準狀況)。已知NH4 + OH-=NH3↑H2O ，則下列說法正確的是( )

A. 該固體中一定只含有 NH4 + 、CO32-、SO42-

B. 該固體中一定沒有Cu2+、Na +、Ba2+、Cl-

C. 該固體中一定含有NH4 + 、Na +、Cl -、CO32-、SO42-

D. 若該固體中含有 Na+，則一定含有 Cl-，且二者等量

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)離子共存條件分析解答。

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，說明不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀變成4.66g，說明沉淀一部分溶于鹽酸，一部分不溶于稀鹽酸，所以溶液中一定含有SO42-和 CO32-， n（SO42-）=n（BaSO4）==0.02mol，n（CO32-）=n（BaCO3）==0.01mol；
（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣1.344L即0.06mol（標準狀況），所以含有銨根離子0.06mol；根據(jù)溶液中電荷守恒，其中CO32-和SO42-提供的負電荷的物質的量為：2×n（SO42-）+ 2×n（CO32-）=0.06mol，NH4+提供的正電荷的物質的量為：1×n（NH4+）=0.06mol，若固體形成的溶液中含有Na+，就一定含有Cl-，以維持溶液中的電荷平衡，故D正確。

故選D。