【題目】能證明鋁的金屬性比鎂弱的實驗事實是（ ）
A.鎂與冷的濃硫酸反應，鋁與冷的濃硫酸不反應
B.鋁的原子半徑比鎂小
C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能
D.銀的金屬光澤不如鎂顯著
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)工業上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進一步制備聯氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應方程式為___________，有學者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陰極電極反應式__________________；
(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O充電時，陽極的電極反應式為_________；
(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇(CH3CH2OH)的一種反應原理為：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol
己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol
以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，并放出熱量，寫出該反應的熱化學反應方程式：___________。
(4)如圖是一個電化學過程的示意圖。
請回答下列問題：
寫出通入CH3OH的電極的電極反應式______。
②乙池中C棒電極反應的方程式為__________________，當乙池中B極質量增加10.8g，此時丙池中析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______(填序號)
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
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【題目】下列有關油脂的敘述正確的是( )
A.油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯，油脂屬于酯類
B.油脂不屬于酯類
C.某油脂分子中，所含烴基有三種，但每一個油脂分子中所含這三種烴基都相同，而且排列結構也相同，則該油脂為混合物
D.油脂都不能使溴水褪色
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【題目】某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗。
（1）儀器a的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。
A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。
A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉
（3）儀器c中應盛放的試劑是________，如果看到的現象是____________________，證明b中反應產生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發生反應的離子方程式為______________________。
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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
A. 反應①②為反應③提供原料氣
B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應CH3OH(g)== 
CH3OCH3(g)+ 
H2O(1)的ΔH =
kJmol-1
D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
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【題目】已知299 K時，合成氨反應N2(g ) + 3H2 ( g )
2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
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【題目】下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：
（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。
（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。
（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。
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【題目】Ⅰ.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據，分析以下數據，回答下列問題：
序號 | 硫酸的體積/mL | 鋅的質量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶于酸的時間/s | 生成硫酸鋅的質量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
6 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
7 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
(1)化學反應速率本質上是由物質的性質決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3對比得出的結論是______________________________。
(2)我們最好選取實驗________(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響。
(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發現反應速率明顯加快。原因是______________________________。
(4)利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是________mol/L。
Ⅱ.某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：
(5)反應開始至2 min，Y的平均反應速率______________________。
(6)分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式_________________。
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【題目】已知：1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵。工業上可通過下列反應制取高純硅：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，根據下表列舉的化學鍵的鍵能數據，判斷該反應的反應熱(ΔH)為( )
化學鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
A．＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1
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