Question

【題目】某同學設計了如圖所示的實驗裝置探究將SO2、Cl2同時通入水中發生的反應。

（1）H裝置中主要發生的離子方程式為__，I儀器的作用是__。

（2）若H中Cl2和SO2恰好完全反應，為了檢驗溶液中的陰離子，補充完整實驗操作，并寫出結論：取少量H中溶液于潔凈的試管中，__。

Answer 1

【答案】Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- 防止倒吸 向其中加入過量的Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀則含有SO42-，過濾后取少量濾液，加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失則含有Cl-

【解析】

(1)H裝置中主要的反應是氯氣和二氧化硫在溶液中生成鹽酸和硫酸，根據SO2易溶于水分析；

(2)若H中Cl2和SO2恰好完全反應，溶液的陰離子為Cl-、SO42，根據銀離子對硫酸根離子的干擾分析。

(1) H裝置中主要反應的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42，SO2易溶于水；I儀器的作用是防倒吸；

(2)若H中Cl2和SO2恰好完全反應，溶液的陰離子為Cl-、SO42，先檢驗SO42，后檢驗Cl-，則結論為：取少量H中溶液于潔凈的試管中，向其中加入過量的Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀則含有SO42-，過濾后取少量濾液，加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失則含有Cl-。