Question

用圖示裝置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發生反應，并放出熱量（溫度高于75℃）。已知：PCl₃和 PCl₅遇水強烈反應，它們熔沸點數據如下：

	熔點	沸點
PCl3	-112℃	75℃
PCl5	148℃	200℃

請根據圖中裝置回答下列問題：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是                                             。
（2）為得到氯氣，若B中加入MnO₂，則A中應加入          ，反應的化學方程式為___________________________________ 。
（3）若發現C中氣泡產生過猛，需要進行的操作或對裝置進行的改進是             。
（4）在反應開始時主要生成PCl₃，而后來主要生成PCl₅，原因可能是               ；從PCl₃和PCl₅的混合物中分離出PCl₃的方法是     （選填序號）。
a．蒸餾          b．過濾         c．分液       d．升華
（5）生成的PCl₃在G中收集，則F中盛有         ，作用是______________________。
（6）C、D、H所盛的試劑分別是（選填序號）：C       ；    D       ；    H        。
a．飽和食鹽水       b．濃硫酸        c．無水氯化鈣        d．堿石灰
（7）如果E中反應放熱較多，G處的導管可能發生堵塞，其原因是                。

Answer 1

（12分，每空1分）
（1）H接一導管放入水槽，微熱圓底燒瓶，盛液體的儀器中產生氣泡，撤燈后導管中形成水注，說明裝置氣密性良好。
（2）濃鹽酸，MnO₄ + 4HCl (濃)MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
（3）用分液漏斗控制添加液體的量（合理即可）
（4）P過量生成PCl₃，氯氣過量生成PCl₅；a 。（5）冷水， 使得三氯化磷液化
（6）a;  b;  d
(7)PCl₅（可能還有P₂O₅）蒸氣冷卻后變成固體。

解析