【題目】對物質進行分類是中學生必須要學會的方法。下列各物質在分類上正確的是：
A. 白磷、白糖、白糕屬于單質 B. KCl、FeSO4、KMnO4屬于鹽
C. 純堿、燒堿、泡花堿屬于堿 D. 鹽酸、硝酸、次氯酸屬于強酸
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【題目】0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理，產生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為
A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
C.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。實驗流程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：
試劑X：______________，沉淀B：___________________。
（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 _______________________________________。
（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有________________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的__________________________。
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【題目】已知下列幾個反應的化學方程式：① 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2、② 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3、③ 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl，下列有關物質的氧化性的強弱排列順序中正確的是
A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．Fe3+＞Cl2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2
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【題目】某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1所示實驗裝置。
請回答：
（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該離子方程式為________。
（2）導管A的作用是_______________________________。
（3）按要求連接好實驗裝置后，接下來的操作是_________________________。
（4）按要求連接的實驗裝置，存在嚴重問題，請說明改進的辦法，存在的缺陷是___________，改進的辦法是_________________________________________。
（5）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定 氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為___________________；
②集氣瓶中的苯的作用是___________________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將__________（填“偏大” “偏小”或“不變”）。
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為8.0 g，測得氨氣的體積2.8 L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數為___________（保留3位有效數字）。
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【題目】下有三組混合物：①氯化鈉和水；②硫酸鋇和水；③煤油和水。分離以上混合液的正確方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 蒸發、過濾、分液 C. 分液、蒸發、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】取100mL的K2CO3和K2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥與得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀減少到4.66g，并有氣體放出，計算：
（1）原混合液中K2SO4的物質的量濃度為____________mol·L-1；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為___________L；
（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質的量濃度(設反應前后溶液體積變化忽略不計)[寫出計算過程]______________。
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