無水硝酸銅極易吸水，加熱到210℃升華，它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶體的化學性質有較大差異, Cu(NO3)2 ·3H2O晶體加熱到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸點為77 ℃。
（1）加熱蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到無水硝酸銅的原因是_____________。
（2）將銅片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅，同時生成NO,寫出反應的化學方程式_____________；從乙酸乙醋中分離出無水硝酸銅的實驗操作是_____________。
（3）為探究Cu(NO3)2 ·3H2O受熱分解的產物，某探究小組利用下圖裝置進行實驗。(圖中夾持和加熱裝置去)
往試管A中加人研細的Cu(NO3)2 ·3H2O體并加熱，觀察到試管A中有紅棕色氣生成，最終殘留黑色粉末；U型管中有液體生成，在試管B中收集到無色氣體。
①當導管口不再有氣池冒出時，反應停止，拆除裝置的操作首先是______。
②試管B中收集到的氣體一定含有______。
（4）鋅與Cu(NO3)2溶液能發生反應。在一支試管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，再放入一塊鋅片，觀察到在反應初期有大量無色氣泡冒出，同時鋅片上析出紅色固體。該小組猜想氣體的成分，并設計的實驗步驟，請填寫下表。
（1）Cu(NO3)2在溶液中易水解生成Cu(OH)2和易揮發的HNO3，加熱，水解程度更大（2分）
（2）2N2O4+Cu＝Cu(NO3)2+2NO↑（沒配平扣1分，沒“↑”不扣分，3分）蒸餾 （2分）
（3）①移出水槽中的導管B（其它合理答案也給分，2分）②O2（2分）（4）設計的實驗步驟 預期現象和結論 往小試管中注入空氣（或使試管口露置于空氣中） 若試管口氣體變為紅棕色，證明該氣體是NO，反之不是。 將小試管的管口靠近火焰 若有爆鳴聲，證明該氣體是H2，反之不是
（上述實驗兩種方案，答對一種即給分，其它方案如合理也給分；結論為O2不給分，實驗步驟1分，現象1分，結論2分，共4分）
解析試題分析：（1）Cu(NO3)2在溶液中易水解生成Cu(OH)2和易揮發的HNO3，水解吸熱，加熱，水解程度更大，因此加熱蒸干Cu(NO3)2 溶液。
（2）將銅片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅，同時生成NO,則根據原子守恒以及電荷守恒看寫出該反應的化學方程式為2N2O4+Cu＝Cu(NO3)2+2NO↑；由于乙酸乙酯的沸點為77 ℃，所以從乙酸乙醋中分離出無水硝酸銅的實驗操作是蒸餾。
（3）①由于排水法收集氣體時溫度降低后容易倒吸，因此反應停止，拆除裝置的操作首先是移出水槽中的導管B。
②試管A中有紅棕色氣生成，因此氣體是NO2。最終殘留黑色粉末，該黑色粉末應該是氧化銅；U型管中有液體生成，此時NO2轉化為四氧化二氮。所以根據氧化還原反應中電子得失守恒可知，反應中一定還有氧化產物氧氣產生，則在試管B中收集到無色氣體一定含有氧氣。
（4）硝酸銅溶液中銅離子水解溶液顯酸性，另外NO3－還具有氧化性，因此鋅與硝酸銅溶液反應生成的無色氣體可能是氫氣或NO。檢驗NO可以利用NO極易被氧化生成紅棕色NO2來驗證。而氫氣是可燃性氣體，所以可以利用爆鳴法進行驗證。
考點：考查鹽類水解的應用、物質的分離與提純、化學實驗基本操作、物質檢驗的實驗方案設計與評價
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質不溶于水和酸)為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下： 
已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表：
（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其反應的化學方程式： ；
（2）試劑X的化學式為 ；
（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數為 ，用pH試紙測該溶液pH值的方法是 ；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
侯氏制堿法的步驟如下圖：
試回答下列問題：
(1)若上述的懸濁液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，則Ⅰ和Ⅱ的總反應為
_______________________________________________
(2)由這一反應可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。
(3)Ⅲ的操作叫____________。
(4)Ⅳ的操作叫____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是 。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。
（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如圖所示，該晶體中Al的配位數是 。
（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H1 = －197 kJ /mol；
H2O（g）H2O（l） △H2 = －44 kJ/mol；
2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是 。
焙燒948 t明礬（M =" 474" g/mol），若SO2的利用率為96%，可產生質量分數為98%的硫酸 t。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
(1)銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S＋O2
2Cu＋SO2
濕法煉銅：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
上述兩種方法中，銅元素均被________(填“氧化”或“還原”)成銅單質。
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實驗室模擬回收過程如下：
①證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是_________________________________。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是______________________________________。
A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3＋完全沉淀，可選用的“試劑1”是________。(寫出一種即可)
④蒸發濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________(用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
Cu(s)＋H2O2(l)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－320 kJ·mol－1
又知：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－286 kJ·mol－1
則反應Cu(s)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋H2(g)的ΔH＝________。
(3)欲實現反應Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料(填“Cu”或“C”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是__________；
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：___________________________________。
（3）過程③中，需加入的物質是___________________________。
（4）過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。
（5）過程⑤調節pH可選用下列試劑中的___________ (填選項序號)；
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為___________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品。下圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。
結合上述工藝流程回答下列問題：
（1）物質G和L的化學式分別為 和 ；固體B是生活中的一種必需品，主要用作
（2）上述工藝流程中可以循環使用的物質的化學式為
（3）反應①的化學方程式為 ；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是
（4）工業上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為
（5）由K溶液經如何處理才能制得N？
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C三種物質中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉化關系(部分反應物已略去)。
（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請寫出反應①和反應④(由A一步轉化為B或C)的離子方程式：反應①______________________________________；
反應④_______________________________________________________。
（2）若反應①為置換反應，反應④為化合反應，C物質大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質。工業上可以用C來制取A或B，請寫出這兩個反應的化學方程式：C→A________________________________________________________________________；
C→B_______________________________________________________________；
（3）若反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。當A為一種金屬單質時，請寫出反應②和③可能的離子方程式：②_____________________________________________；
③_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出。現有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
①取20mLA溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。
②取25mLB溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體。
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，無氣體放出的離子方程式 ；
（2）為使上述①②反應完全，還需加入 ；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質的量濃度為 mol·L -1。
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