Question

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)達到平衡。下列說法正確的是

容器	溫度/K	物質的起始濃度/mol.L-l			物質的平衡濃度／mol.L-1
		c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0
III	500	0	0	0.10	0.025

A. 該反應的逆反應放熱

B. 達到平衡時，容器I中反應物轉化率比容器II中的大

C. 達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大

Answer 1

【答案】D

【解析】A．對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故A錯誤；B．對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應，但Ⅱ濃度較大，由方程式2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應正向為體積減小的反應，增大濃度轉化率會增大，則容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小，故B錯誤；C．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，Ⅲ的轉化率降低，Ⅲ中相當于起始C（H2）為Ⅱ的一半，平衡時Ⅱ中C（H2）小于Ⅲ中的兩倍，故C錯誤；D．對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當，升高溫度，反應速率增大，則容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大，故D正確；故選D。