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在指定環境下，下列各組離子可以大量共存的是

A．在無色透明溶液中：Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－

B．在能使甲基橙呈紅色的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、I^－

C．加入鋁粉放出氫氣的溶液： K⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SO₄^2-

D．在水電離產生的H⁺的濃度為1×10^-13mol?L^-1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、NO₂^－、SO₄^2-

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知Cr(OH)₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)₄]^―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下還原法，在酸性介質中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cr³⁺
完全沉淀為對應氫氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂O₇²^―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式　　　　　　　　　　　。
（2）還原+6價鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號）。
A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　　　C．生石灰　　　　　　D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調節pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產生氫氧化物沉淀。
在操作②中調節pH應分2次進行，第1次應先調節溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳，第2次應調節溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳
A．3～4　　　　B．6～8　　　　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
用于調節溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號）；
A．Na₂O₂　　　　　B．Ba(OH)₂　　　　C．Ca(OH)₂　　　　　 D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據以下事實得出的判斷一定正確的是（）

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c(OH^－)－C(H^＋)=c(H₂CO₃)－c(CO₃²^－)

B．A⁺和B^-的電子層結構相同，則A原子的核電荷數比B原子的小

C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的物質的量濃度比B鹽溶液的大

D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質的還原性比B單質的強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂	Fe(OH)₂
pH	3.2	6.7	8.0	9.7

（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²^＋、SO₄²^－，另含有Fe²^＋、Cu²^＋等雜質。先加入___________（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）調節溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，Fe²^＋轉化為Fe(OH)₃，同時KMnO₄轉化為MnO₂。經檢測溶液中Fe²^＋的濃度為0.009mol·L^－¹，則每升溶液中至少應加入__________mol KMnO₄。
（3）雜質Cu²^＋可利用置換反應除去，應選擇的試劑是___________。
（4）“沉淀”得到ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：（1）白色結晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）
遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有
引起潰瘍穿孔的危險。
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰
瘍面上，具有保護作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是；乙中含有的主要化學成分是。
（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式

（3）試寫出乙中含有的主要化學成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：
C(s,石墨) + 1/2 O₂(g) =" CO(g) " △H₁= -111kJ/mol
H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g) △H₂= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O₂(g) = CO₂(g) △H₃= -394kJ/mol
（1）在25℃時，CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g) △H=_____________。
（2）在2L密閉容器中，將2 mol CO與3 mol H₂O混合加熱到800℃，發生下列反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) K=1.0。則平衡后CO的轉化率為_______，平衡混合物中H₂的體積分數為_______。
（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________

_____________。
（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質量增重______g。
（5）工業上也可以用CO和H₂生產甲醇：CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH (g)，在一定條件下，該反應在一個密閉容器中達到平衡，若維持c(H₂)和容器的溫度不變，

增大容器的體積，則平衡_________（填字母）

A．不移動	B．向正反應方向移動
C．向逆反應方向移動	D．無法判斷移動的方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某同學現要對一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^—、H⁺、NO₃^-、Cu²⁺、Cl^—等離子中的若干種。經觀察知：溶液無色、澄清。然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH試紙

檢驗，得PH="1" 可知該溶液有強酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl₂檢驗該溶液，有白色沉淀生成.
③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO₃溶液和稀HNO₃，結果又有白色沉淀生成
可得出結論：原溶液中一定有___________離子；
一定沒有離子；可能有__________離子
寫出步驟②的離子反應方程式:_____________________________
寫出步驟③的離子反應方程式:_____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物

，均為強電解質，它們的陽離子有Al³⁺、NH⁺₄、Na⁺、Ag⁺、H⁺五種，陰離子有Cl^-、HCO^-₃、OH^-、NO^-₃、SO^2-₄五種，現將它們分別配成0.lmol/L。的溶液，進行如下實驗：
①測得A溶液呈堿性，E溶液的pH為1，C溶液的酸性強于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液，出現白色沉淀和無色無味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向濾液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產生。
③向B溶液中滴加F溶液，產生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液，無明顯變化。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）寫出下列四種化合物的化學式：
A     、B     、D      、F        。
（2）C溶液是       ，判斷依據是____
（3）B、D反應的離子方程式是____                      ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在復雜體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列反應先后順序判斷正確的是

A．在含等物質的量的HCO₃^?、OH^?、CO₃^2?的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH^?、HCO₃^?、CO₃^2?

B．在含等物質的量的Al³⁺、H⁺、NH₄⁺的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：NH₄⁺H⁺、Al³⁺、Al(OH)₃

C．在含等物質的量的I^?、Br^?、SO₃^2?的溶液中，緩慢通入Cl₂： Br^?、I^?、SO₃^2?

D．在含等物質的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中，加入Zn：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

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