Question

（2011?江西）下列敘述正確的是（　　）

A．1.00molNaCl中含有6.02×10²³個NaCl分子

B．1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數為8×6.02×10²³

C．欲配置1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．電解58.5g熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

Answer 1

分析：根據物質的構成、離子的電子排布來分析微粒的物質的量，并根據溶液的配制來分析溶液的體積，利用電解反應中氯化鈉的物質的量來計算電解產物的量即可解答．

解答：解：A、因NaCl為離子化合物，則不存在NaCl分子，故A錯誤；
B、因Na⁺的最外層電子總數為8電子穩定結構，則最外層電子的物質的量為8mol，其電子總數為8×6.02×10²³，故B正確；
C、欲配置1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于適量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C錯誤；
D、NaCl的物質的量為

58.5g

58.5g/mol

=1mol，則電解58.5g熔融的NaCl，能產生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯氣（標準狀況），而不是22.4L氯氣，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查微觀粒子的物質的量的計算，明確物質的構成、電子排布、溶液的配制，電解等知識點來解答，學生熟悉物質的量的計算、利用原子守恒來判斷電解產物的物質的量是解答本題的關鍵．