【題目】屬于純凈物的物質(zhì)是
A. 生鐵 B. 鋁熱劑 C. 漂粉精 D. 膽礬
浙江名校名師金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
（1）A、B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________________。
（2）C的最高價(jià)氧化物分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。
（3）與B同主族元素X,其氣態(tài)氫化物是同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的，解釋X的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因：①_______________②_______________
（4）E的一種常見(jiàn)配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類(lèi)型為____；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E(CO)5===E(s)＋5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是________________。
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。
體心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位數(shù)之比為________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】運(yùn)動(dòng)員無(wú)論是在比賽或者是訓(xùn)練時(shí)都是需要大量的體力消耗，需比較快地補(bǔ)充能量，可以飲用葡萄糖水。則葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是（ ）
A.酯化反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.水解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
① 計(jì)算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解
④ 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻
回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是 mL ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 。
（從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml）
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
。
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是
。
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C. 所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
D. 定容時(shí)俯視溶液的液凹面
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是：
A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙
B. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧
D. 氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
A．__________；B．__________；C．__________；
D．__________；E．__________；F．__________。
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫(xiě)出離子方程式)
B → C：__________________________________________________________________，
E → B：___________________________________________________________________，
C → F：___________________________________________________________________，
F → C：___________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)；下邊圖像表示25℃時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液，溶液pH隨加水量的變化。常溫下，有關(guān)說(shuō)法正確的是
弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃) | |
CH3COOH | HClO |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 |
A. 圖像中，a點(diǎn)酸的總濃度>b點(diǎn)酸的總濃度
B. 圖像中，c(H+)：c(R-)的值：a點(diǎn)>c點(diǎn)(HR代表CH3COOH或HClO)
C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關(guān)系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)
D. 兩溶液濃度相等，CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:
下列說(shuō)法正確的是
A. N、W 互為同系物
B. M、N、W 均能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C. W 能發(fā)生皂化反應(yīng)
D. M 的二氯代物有8種
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