Question

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)存在可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）2C（g），可判斷其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．當(dāng)生成C的速率為0時(shí)                      
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molB     
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

Answer 1

B

解析試題分析：A．當(dāng)生成C的速率與消耗C的速率相等而且不為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。B．由于容器的容積不變，而氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，氣體的質(zhì)量也會(huì)發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；C．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molB，因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的分子數(shù)之比可能為1:3:2，也可能不是，這與加入的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的標(biāo)志的知識(shí)。