【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干種離子，離子濃度均為0.1molL﹣1.某同學進行了如下實驗:
下列說法正確的是
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl﹣
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
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【題目】下列關于玻璃的敘述正確的是( )
A.制石英玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英砂
B.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅
C.玻璃是幾種成分溶化在一起形成的晶體
D.玻璃是硅酸鹽，有一定的熔點
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【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
(1)鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為_____（填字母)nm。
A.435 B500 C.580 D.605 E. 700
(2)元素S和Ca中，第一電離能較大的是_____(填元素符號)，其基態原子核外電子排布式為_______。
(3)X射線衍射測定等發現，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構型為_____，中心原子的雜化形式為________。
(4) 基態Ca原子中，核外電子占據最高能層的符號是____，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金展錳低，原因是_________________。
(5)過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g cm-3，則晶胞結構中最近的兩個Ca2+間的距離為______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值)nm，與Ca2+緊鄰O22-的個數為______。
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【題目】一種新型燃料電池，以多孔鎳板為電極，以KOH溶液為電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+OH--e-→CO32-+H2O；H2O+O2+e-→OH- （均未配平)有關對此電池的推斷正確的是（ ）
A. 電解質溶液中，OH-向正極移動 B. 放電一段時間后，KOH的濃度不變
C. 參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7∶2 D. 通乙烷的電極為正極
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【題目】1993年的世界十大科技新聞稱中國學者徐志傅和美國科學家穆爾共同合成了世界上最大的碳氫分子，其中一個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構成，關于此物質說法錯誤的是
A. 是烴類化合物 B. 常溫下呈固態
C. 分子中可能含不飽和碳原子 D. 不能在空氣中燃燒
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【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是
A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D. ③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol
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【題目】下列關于實驗現象的描述不正確的是（ ）
A. 原電池放電時，電流的方向是從正極到負極
B. 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
C. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
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【題目】氨氣在產生、生活中都有廣泛用途，所以，化學學習中對氨氣認識十分重要。
(1)已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，合成氨的熱化學方程式為_____________。
(2)下列方法可以證明 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已達平衡狀態的是____。
①單位時間內生成n mol H2同時生成n molNH3
②單位時間內3molH—H鍵斷裂同時有6 mol H—N鍵斷裂
③溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
④c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2
⑤反應速率2v(H2)= 3v(NH3)
⑥條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑦溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化
(3) 25 ℃時，將工業生產中產生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得pH=11，則該條件下，NH3H2O的電離平衡常數約為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體時，[c(NH3H2O) c(H+)] / c(NH4+)值將______(“增大”“減小”或“不變”)。
(4)若向該氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH(pOH=－lg[OH－])的變化關系如圖所示。
B點所加鹽酸的體積_____(填“>”、“=”或“<”) 20.0 mL。C點溶液中離子濃度大小順序為_____>____>_____>_____。
(5)常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=_________時，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。
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