【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
B. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟
C. 氨氮廢水（含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理
D. 某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10-12L）內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量細胞內濃度約為10-12～10-11mol·L-1的目標分子
【答案】A
【解析】A．汽油與甲醇均可燃燒，且熱值不同，則向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值發生變化，故A錯誤；B．電解消耗電能，而光催化還原水制氫可利用太陽能，前者浪費能源，則光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟，故B正確；C．氨氮廢水中N為-3價，可利用氧化還原反應原理發生氧化反應轉化為無毒物質，所以可用化學氧化法或電化學氧化法處理，故C正確；D．可檢測到單個細胞(V≈10-12L)內的數個目標分子，體積為10-12L，設數個分子為N，則即該檢測技術能檢測細胞內濃度為
，N可能介于1～10之間，則約為10-12-10-11molL-1的目標分子，故D正確；故選A。
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩個容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發生反應：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)，起始物質的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度如下圖所示，下列說法錯誤的是
容器 | 起始物質的量 | ||
NO | CO | ||
Ⅰ | 1mol | 0.5mol | |
Ⅱ | 2mol | 1mol | |
A. 反應N2(g)+2CO2(g)
2NO(g)+2CO(g)的ΔH＜0，ΔS＞0
B. P點的速率比M點慢
C. M、N兩點容器內的壓強： P(M) ＜2P(N)
D. N點的平衡常數為44.4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列說法不正確的是
A. Se的原子序數為34
B. 單質Se在空氣中燃燒可生成SeO3
C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽
D. H2S比H2Se穩定
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【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質造成的污染是目前研究的重要課題。
（1）燃煤煙氣脫硫常用如下方法。
①用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫。涉及的部分反應如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 kJ·mol-1
則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學方程式為______________________。
②一氧化碳還原法：在絕熱恒容的密閉容器中，反應2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g)達到平衡時，下列說法正確的是____(填序號)。
a．容器內氣體的壓強保持不變 b．分離出S，正反應速率減小
若再充入一定量的CO2，反應的平衡常數不變
③用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中
=15，則溶液的pH為________。 (已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
（2）電解NO可以制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示，陽極的電極反應式為：____________，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是___________ 。
（3）Na2S是常用的沉淀劑。某工業污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5 mol·L-1),此時S2-的濃度為_________________________
（已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 ；Ksp(CuS)=6×10-36 ；Ksp(PbS)=2.4×10-28）
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【題目】如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應[設H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
試回答
（1）此實驗中，觀察到的現象有
①_______________________________________________，
②______________________________________________。
（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式為_________________________。
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【題目】工業上或實驗室提純以下物質的方法中不合理的是(括號內為雜質)
A.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液
B.苯(甲苯)：加入濃溴水，分液
C.乙醇(水)：加新制生石灰，蒸餾
D.乙酸乙酯(乙酸、乙醇)：加飽和碳酸鈉溶液，分液
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【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。
I 、金屬Ca 的部分性質有：
① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；
② Ca常溫遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③ Ca + H2=CaH2（固體）。
II 、固體CaH2的部分性質有：
① 常溫：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。
（l）寫出Ca常溫遇水立即發生反應的化學方程式：_________；其中氧化劑為_________（填化學式）。
（2）用雙線橋法標明反應CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉移的方向和數目________________。
（3）取一定質量的鈣，平均分成兩等份，一份直接與水反應生成氫氣，另一份先生成氫化鈣，然后氫化鈣與水反應生成氫氣，如果不考慮中間的損失，理論上兩份產生的氫氣的物質的量比為________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 沸點：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯
B. 雞蛋淸在NH4Cl溶液中能發生鹽析，但是不能和鹽酸發生化學反應
C. 
有機物A的分子式為C16H16O3
D. 
滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1） 常溫下，向 1 L 0.1 mol·L－1 的的醋酸溶液中加入0.1 mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向______（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中c (CH3COO-)·c(H+) / c (CH3COOH) 的值 __________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）常溫時，測得0.1 mol·L－1 Na2A 溶液的pH＝7。
① H2A在水溶液中的電離方程式為 ______________________ 。
② 該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋20倍后，溶液的pH＝ _______ 。
③ 體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣 _________ 。（填序號）
A 、鹽酸多 B、 H2A多 C、一樣多 D、無法確定
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