【題目】最早編制元素周期表的科學(xué)家是( )
A.盧瑟福B.湯姆遜C.居里夫人D.門(mén)捷列夫
【答案】D
【解析】
A、1909年，通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型理論，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、1897年湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、居里夫人是"放射元素鐳"的發(fā)現(xiàn)者，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、門(mén)捷列夫是俄國(guó)化學(xué)家，元素周期律的發(fā)現(xiàn)者，著有著作《化學(xué)原理》，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】當(dāng)有人出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)(頭痛、眩暈、惡心、耳鳴)時(shí)，醫(yī)生可采取在靜脈中注射下列( )
A.1.25%的NH4Cl溶液B.0.9%的NaHCO3溶液
C.70%的酒精D.10%的鏈霉素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A.稀鹽酸B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3膠體D.NaCl 溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是
A. 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B. 1 mol的甲基與1 mol的氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
C. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D. 60g熔融的NaHSO4化合物中含有的離子鍵數(shù)目為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
(1)制備KClO。
①儀器a的名稱(chēng)是________________；裝置B吸收的氣體是________。
②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。
(2)制備K2FeO4。
①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾。
(3)測(cè)定K2FeO4純度。測(cè)定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
稱(chēng)取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變。則下列推斷不正確的是
A. 此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32
B. 40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C. 標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4L
D. NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子有相同數(shù)目的分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2 2小時(shí)。
步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾。
步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌
步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。
（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(寫(xiě)化學(xué)式)。
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為__________________；
②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是____________________；
③說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________ 。
（3）步驟2過(guò)濾需要避光的原因是_____________________。
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是____________________。
（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。
請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]：
①_________________。
②___________________。
③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。
④過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量， y軸表示
A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)
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