Question

【題目】過(guò)氧化氫(H2O2，氧顯-1價(jià))俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口。

根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應(yīng)中，H2O2分別表現(xiàn)_______性質(zhì)。

（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序____。

（3）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為____。

Answer 1

【答案】A中體現(xiàn)還原性，B中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C中體現(xiàn)氧化性。 Ag2O>H2O2>K2CrO4 2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

【解析】

（1）根據(jù)H2O2中氧元素的化合價(jià)變化進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)得失電子相等、原子守恒和電荷守恒配平；

（1）A中氧的化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，B中雙氧水中氧元素化合價(jià)既升高也降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C中雙氧水中氧元素化合價(jià)降低，說(shuō)明雙氧水作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性。

答案：A中體現(xiàn)還原性，B中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C中體現(xiàn)氧化性

（2）反應(yīng)Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O中，氧化銀作氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag2O>H2O2，反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，雙氧水作氧化劑，鉻酸鉀作氧化產(chǎn)物，則氧化性H2O2>K2CrO4，故氧化性順序?yàn)?/span>Ag2O>H2O2>K2CrO4；

答案：Ag2O>H2O2>K2CrO4

（3）H2O2只發(fā)生了H2O2→O2的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性，作還原劑，所以高錳酸根作氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式：2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

答案： 2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O