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（12分）有A、B、C、D四種元素，其原子序數大小關系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5 mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×10²³個電子。當A的單

質同鹽酸充分反應時可放出0.02 g氫氣，用去0.4 g A單質。B元素原子的核外電子層數和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學式為DH₃，其最高價氧化物中氧元素的質量分數為74.07%。試回答：
（1）元素符號：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。
（2）鑒定某物質中含有B元素的最簡單的實驗是__▲__。
（3）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是（用化學式表示）__▲____。

共12分各2分
（

1）Ca K Al

N （2）焰色反應
（3）KOH＞Ca（OH）₂＞Al（OH）₃

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩定性：H₂O>HF>H₂S ②結合質子能力：OH>CH₃COO^->Cl^-
③酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄ ④原子半徑：O>Mg>Na

A．①③

B．①④

C．②④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、G、J均為非金屬單質，工業上利用反應①來冶煉與A同主族元素G單質的粗產品。K為無色液體，D是一種常見金屬，溶于某無氧酸中

得到H溶液，該無氧酸的陰離子在同主族元素形成的簡單陰離子中還原性最強（除放射性元素）。其物質間轉化關系如下圖：（部分反應物和生成物略去）

（1）寫出下列物質的化學式B______， F_______， H______。A和G的最簡單氣態氫化物中，較穩定的物質是（填化學式），寫出反應①的化學方程式。
（2）反應②是工業上冶煉金屬D的方法之一，然而目前世界上60%的D單質是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬D的簡易流程圖（結合工業生產實際，在括號內填寫需要加入物質的化學式，方框內填寫生成物質的化學式）

（3）海帶中含有H的陰離子，常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗其陰離子，其主要反應的離子方程式為                                           。
（4）寫出G→J的化學方程式________________________________________，某同學利用了某技巧首先配平了G和J的系數，下列關系符合此技巧且正確的是_________
A．反應①：F:G="1:1    " B．反應②：A:D=1:1
C．反應③：A:J="2:1    " D．反應④：E:B =1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，寫出反應①的化學方程式_________________；用電子式表示C的形成過程：__________________。
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應①②均在水溶液中進行。如果將反應①設計成原電池，負極電極材料可選擇_____（填字母代號A鐵片B鋅片C銅片），正極電極反應式為：_____________________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各能層，不包含p能級的是

A．N能層

B．M能層

C．L能層

D．K能層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述的一定是金屬元素的是

A．易失去電子的物質	B．原子核內有11個質子的元素
C．能與酸反應的物質	D．原子的最外層只有一個電子的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的各級電離能(kJ·mol^－¹)分別為740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，當它與氯氣反應時最可能形成的陽離子是(　　)

A．X^＋

B．X²^＋

C．X³^＋

D．X⁴^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）根據下表部分短周期元素的性質或原子結構，用化學用語回答下列問題。

元素編號	元素性質或原子結構
R	元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等
T	最外層電子數是次外層電子數的2倍
X	元素最高正價+7價
Y	第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

（1）寫出元素T的原子結構示意圖；元素Z單質的電子式；寫出X在周期表中的位置 ;元素T的最高價氧化物的結構式 .
（2）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四

種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是                  （填化學式），其中化學性質明顯不同于其他三種化合物的
是                  （填化學式），理由是                                    。
（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的一種物質的化學式
（4）由表中元素形成的常見物質A、B、C、D、E可發生以下反應：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應的離子方程式為。
D中含有化學鍵的類型是，屬于（填“離子”或“共價”）化合物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。

元素	結構或性質信息
X	原子的L層上s電子數等于p電子數。
Y	原子核外的L層有3個未成對電子。
Z	在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。
Q	單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
R	核電荷數是Y與Q的核電荷數之和
E	原子序數比R大3

請根據信息回答有關問題：
（1）元素Y的原子核外共有種不同運動狀態的電子，

有     種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）      。
（3）X、Z、Q元素均表現最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）                        。
(4)R的核外電子排布式為                   。R的一種配合物的化學式為RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          。

A．[R(H₂O)₆]Cl₃	B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O
C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O	D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

（5）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E (YH₃)_xQ₂]⁺，則中心原子為（寫化學式），配位體為（寫化學式），x 的值為。
(6) Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環境，其反應的化學方程式為。

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