Question

【題目】實驗室制備1，2﹣二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	﹣116

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正確選項前的字母）
a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入 ， 其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）若產物中有少量副產物乙醚．可用的方法除去；
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）d
（2）c
（3）蒸餾
（4）產品1,2﹣二溴乙烷的熔點（凝固點）低,過度冷卻會凝固而堵塞導管
【解析】解：實驗室制備1，2﹣二溴乙烷：三頸燒瓶A中發生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發生分子內脫水制取乙烯，乙醇發生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，如果D中導氣管發生堵塞事故，A中產生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，所以裝置B中長玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（濃） 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫氧化鈉溶液，發生反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去雜質氣體，乙烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，能鹵素單質發生加成反應，D中乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反應為：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br，制得1，2﹣二溴乙烷．

（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發生分子內脫水生成乙醚，2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O，要盡可能迅速地把反應溫度提高170℃左右，其最主要目的是：減少副產物乙醚生成，

所以答案是：d；

（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，CH3CH2OH+4H2SO4（濃） 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，所以在裝置C中應加入氫氧化鈉溶液，吸收反應中可能生成的酸性氣體，

所以答案是：c；

（3）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，

所以答案是：蒸餾；

（4）溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會凝固而堵塞導管，

所以答案是：產品1，2﹣二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．