Question

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強的元素；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是（ ）

A.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

B.對應簡單離子的半徑：W＞Z

C.化合物XZW中既含離子鍵也含共價鍵

D.Y的氧化物能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期金屬性最強的元素，可知X為11號元素，則X是Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，則Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，則Z是Cl元素；

A．非金屬性：O＞Si，對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，故A錯誤；

B．O、Cl對應的簡單離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則簡單離子半徑：Cl-＞O2-，故B錯誤；

C．NaClO為離子化合物，Na+與ClO-之間為離子鍵，氯原子與氧原子之間為共價鍵，故C正確；

D．SiO2和HClO4不反應，故D錯誤；

答案選C。