【題目】下列各組物質中能用分液漏斗分離的是
A. 乙醇和乙醛B. 甲苯和苯酚
C. 乙酸乙酯和醋酸D. 硝基苯和水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯乙酸（ClCH2COOH）常用作制造各種染料、除銹劑等。實驗室采用乙酸氯化法（Cl2和冰醋酸共熱可制得氯乙酸，伴隨有醋酸的多氯代物生成）合成氯乙酸的裝置如下圖（加熱裝置省略）。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______________（填儀器名稱）。
（2）裝置A中發生反應的離子方程式為_________________________________________。
（3）儀器組裝完成，關閉分液漏斗活塞和止水夾K2，打開K1，向裝置B中長頸漏斗中注入液體至形成一段水柱，若__________________________，則氣密性良好。
（4）裝置B的作用之一是觀察Cl2的生成速率，則B中盛放的液體為_____________。實驗結束時，關閉分液漏斗活塞和止水夾K1，此時裝置B的作用是_________________________。
（5）通過佛爾哈德法可以測定氯乙酸產品中氯元素的質量分數，實驗步驟如下：
Ⅰ．取0.284g粗產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸調至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用0.0200mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定過量Ag+至終點,消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
①滴定選用的指示劑是_______ (填代號)。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若無此操作所測氯元素的質量分數將會_______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③粗產品中氯元素的質量分數為 _________________。
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【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。
(1)要將C裝置接入 B和 D 之間，正確的接法是：a→_________→_________→d；
(2)實驗開始先點燃 A處的酒精燈，打開旋塞 K，讓 Cl2充滿整個裝置，再點燃 D處的酒精燈。Cl2通過 C 裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發生氧化還原反應，生成 CO2和 HCl(g)，A 中發生反應的化學方程式為__________________。
(3)D處反應完畢后，關閉旋塞 K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A 處仍有少量 Cl2產生，此時 B 中的現象是___________________________。
(4)用量筒量取 20mLE 中溶液，倒入已檢查不漏水的分液漏斗中，然后再注入 10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_________(填“上層液”或“下層液”)。
(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖_________________________________________________。
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【題目】某工業廢料中含有 Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO 等物質，工業上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取 Na2Cr2O7。
已知：①“水浸過濾”后的溶液中存在 Na2CrO4、NaAlO2 等物質
②除去濾渣 II 后，溶液中存在反應 2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4 在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表：
20℃ | 60℃ | 100℃ | |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
Na2CrO4 | 84 | 115 | 126 |
(1)“焙燒”過程中生成 NaAlO2 的化學方程式為_____。
(2)生成濾渣時，需加入適量稀硫酸調節溶液的 pH 除去 AlO2 -，若稀硫酸過量，則因過量引起反應的離子方程式為_______________________。
(3)“系列操作”為：繼續加入稀硫酸、_____、冷卻結晶、過濾。繼續加入稀硫酸的目的是_________；濾渣 III 中除含有少量硫酸鈉晶體外，主要成分是 _________________(寫化學式)。
(4)工業上還可以在“水浸過濾”后的溶液中加入適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產金屬鉻，陰極的電極反應式為 ____。
(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的 Na2Cr2O7。Cr 為重金屬元素，若含量過高就排入河流中， 會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的 c(Na2Cr2O7)，某實驗小組取“濾液”20 mL，加水稀釋至 250 mL，再取稀釋后的溶液 25 mL 于錐形瓶中，用 c mol/L的 FeSO4 溶液進行氧化還原滴定,到終點 時清耗 FeSO4 溶液體積為 V mL[已知發生的反應為Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O(未配平)]，則“濾液”中的c(Na2Cr2O7)=_________mol/L。
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【題目】下列實驗裝置及操作均正確的是
A. 圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩定性
B. 圖II可用于從NaCl溶液中提取NaCl晶體
C. 圖III為實驗室制備氨氣的實驗藥品與發生裝置
D. 圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置
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【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。
a | 原子核外電子分別占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同 |
b | 基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1 |
c | 在周期表所列元素中電負性最大 |
d | 位于周期表中第4縱行 |
e | 基態原子M層全充滿，N層只有一個電子 |
請回答：
(1)d屬于______區的元素，其基態原子的價電子排布圖為_____________。
(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為__________(用元素符號表示)。
(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種，任意畫出一種_________。
(4)a與其相鄰同主族元素的最高價氧化物的熔點高低順序為___________(用化學式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構型為____________；A的中心原子的軌道雜化類型為______________，與A互為等電子體的一種分子為____________(填化學式)。
(5)e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由e原子與Au原子構成的四面體空隙中，儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構相似，該晶體儲氫后的化學式為______________，若該晶體的相對分子質量為M，密度為a g／cm3，則晶胞的體積為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】利用SCR技術可有效降低柴油發動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉化NOx，裝置如圖所示：
下列說法不正確的是( )
A. 尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應
B. 轉化器工作過程中，當轉移0.6mol電子時，會消耗4.48L NH3
C. 該裝置轉化NO時，還原劑與氧化劑物質的量之比為2：3
D. 轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO2
2N2+12H2O
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【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 腐蝕過程中銅極上始終只發生： 2H++2e-= H2↑
B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘的腐蝕
C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕
D. 若將該銅板與直流負極相連，則鐵銅均難被腐蝕
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