【題目】下列變化屬于物理變化的是
A.鐵粉燃燒B.鐵釘生銹C.石堿風化D.碘的萃取
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是
A.Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B.Mg2＋、Cl－、 NH4＋、SO42-
C.K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na、 Fe3＋、 NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。
（2）上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。
（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。
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【題目】在廢水處理、粗鹽提純等過程中通常會涉及離子檢驗、除雜等過程。
（1）某工廠廢水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、CO32-中的若干種。實驗小組對廢水進行了檢測：
步驟1：對廢水進行觀察,廢水為無色澄清液體。
步驟2：取少量廢水，向水樣中加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置。
步驟3：取少量步驟2所得上層清液，向其中滴加酚酞，溶液變紅。
①由步驟1可得的結(jié)論是____。
②步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
③實驗中不能確定是否存在的離子是____。
④請設(shè)計實驗方案對溶液中還未能確定的離子進行檢測，方法是：___。
（2）某粗鹽溶液經(jīng)檢測其中含有的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-。實驗小組經(jīng)過下列實驗過程最終獲得NaCl晶體：
步驟1：向溶液中加入試劑除去Ca2+、Mg2+和SO42-，過濾，向濾液中加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。
步驟2：向步驟1所得溶液中通入適量的氣體X,充分反應(yīng)后加入CCl4，振蕩后分液。
步驟3：將步驟2所得水層蒸發(fā)結(jié)晶。
①按使用順序?qū)懗霾襟E1所用試劑的化學式：_____。
②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
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【題目】某興趣小組用莫爾鹽[化學式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe為+2價)]測定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過程如下：
①稱取19.6g莫爾鹽配成100 mL溶液。
②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4進行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液，反應(yīng)完全時消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00 mL。所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：H++Fe2++MnO4-
Fe3++Mn2++H2O(未配平)
（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=____，溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。
（2）第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有___。
（3）由第②步實驗的反應(yīng)可知還原性：Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。
（4）計算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度，寫出計算過程。_____
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH都相同
B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ/mol
C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ
D. 由N2O4(g) 
2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是
A. 原子半徑：X>Y>W
B. 簡單陰離子的還原性:Z＞W
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y
D. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y
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【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )
A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓
B. b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C. M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g
D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
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【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1溴丁烷的反應(yīng)如下：NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4①；R—OH＋HBr→R—Br＋H2O②。可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
請回答下列問題：
(1)在溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。
A．圓底燒瓶 B．量筒 C．錐形瓶 D．漏斗
(2)溴代烴的水溶性____(填“大于”“等于”或“小于”)相應(yīng)的醇，其原因是________________。
(3)將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是________(填字母)。
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 B．減少Br2的生成
C．減少HBr的揮發(fā) D．水是反應(yīng)的催化劑
(5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。
A．NaI B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl
(6)在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸餾產(chǎn)物的方法，其有利于________；但在制備1溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸餾，其原因是______________________。
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