Question

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 等質(zhì)量的硫粉分別在空氣、氧氣中完全燃燒，硫粉在氧氣燃燒放出的熱量多

B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C. 在25℃、101 kPa時(shí)，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1

D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，整個(gè)過程放出的熱量大于57.3kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 等質(zhì)量的硫粉分別在空氣、氧氣中完全燃燒，生成物均是二氧化硫，放出的熱量一樣多，A錯(cuò)誤；B．硫蒸氣所含能量比硫固體高，所以等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，B錯(cuò)誤；C．2g氫氣是1mol，放出285.8 kJ熱量，則熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJmol-1，C錯(cuò)誤；D．中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，為57.3kJ/mol，濃硫酸溶解時(shí)放熱，所以將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，D正確，答案選D。