【題目】下列說法不正確的是 （ ）
A．丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液
B．膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
C．膠體一定是混合物
D．將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3膠體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵碳合金在現(xiàn)代建筑中占有十分重要的地位。
(1)基態(tài)Fe3+的M能層上電子排布式為_______，鐵元素可形成多種配合物，如K3[Fe(CN)6]和Fe(CO)5，則這兩種配合物所涉及的元素中，第一電離能由大到小的順序為________，電負性最大的是_______。
(2)三聚氰胺(
)中六元環(huán)結構與苯環(huán)類似，它與硝基苯的相對分子質量之差為3，三聚氰胺的熔點為354 ℃，硝基苯的熔點是5.7 ℃。
①三聚氰胺中，環(huán)上與環(huán)外的氮原子雜化軌道類型分別為_______。
②導致三聚氰胺與硝基苯熔點相差很大的根本原因是____________________。
(3)已知常溫下草酸(HOOC—COOH)的電離平衡常數(shù)Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，試從結構上解釋Ka1、Ka2數(shù)值上的差異__________________。
(4)一定條件下，碳、氮兩種元素可形成一種化合物，該化合物可作耐磨材料，其熔點________(填“高于”、“低于”或“無法判斷”)金剛石的熔點。
(5)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________，若該晶胞的參數(shù)為dnm，則該合金的密度為____________(不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是
A. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA
B. 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA
C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
D. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數(shù)目為5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)，電真空照明材料等方面。黑鎢礦是一種有開采價值的鎢礦石，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段如下圖所示：
注：①上述流程中鎢的化合價不變 ②鎢酸（H2WO4）是一種難溶性酸
（1）寫出C的化學式：______；寫出生成B的化學方程式：_________
（2）上述流程中，第一次過濾所得濾渣的主要成份除MnO2外，還含有_________，請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生反應生成該成分的化學方程式_________
（3）冶煉金屬鎢是用非整比的鎢氧化物為原料，鎢元素在其中存在兩種價態(tài)：+5價和+6價，試確定組成為WO2.7的氧化鎢中兩種對應價態(tài)的鎢原子個數(shù)的整數(shù)比為_____________。
（4）黑鎢礦還含少量Si、As的化合物，上述流程需優(yōu)化（見下圖）。向含Na2WO4的濾液中加硫酸調節(jié)pH=10后，再除雜凈化。
則“凈化”過程中，加入H2O2的目的是__________，濾渣Ⅰ的主要成分是____________。
（5）某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關數(shù)據(jù)見下表
項目 | CaWO4 | Ca(OH)2 |
-lgc（陰離子） | 4 | 2 |
-lgc（Ca2+） | 6 | 4 |
將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應的離子方程式為WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應的平衡常數(shù)為______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用右圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是 ( )
A. a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
B. 一段時間后，a管液面高于b管液面
C. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
D. a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A. Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋ B. Al3＋、AlO2-、HCO3-、Na＋
C. Fe2＋、H＋、SO42-、S2－ D. Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于 CH3—CH=CH—
—CH=CH—CH3 分子結構的下列敘述，正確的是( )
A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能在一條直線上
B. 1 mol 該物質與足量溴水反應，消耗 5 mol Br2
C. 1 mol 該物質完全燃燒消耗 16 mol 氧氣
D. 該分子最多有 22 個原子在同一平面內(nèi)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組欲通過實驗探究：I.苯與液溴發(fā)生取代反應；Ⅱ.苯與液溴在催化劑作用下的反應機理。所用裝罝如圖所示。
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4
Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
（1）實驗室制備溴苯的化學方程式為___________________；儀器X的名稱為___________。
（2）制取溴苯的實驗操作步驟如下：
①連接裝罝，其接口順序為（填字母）：d接____， _____接_____， ______接c；
②檢査裝置氣密性；
③C中加入固體藥品，_______，再打開D處開關K，點燃C處酒精燈；插入鐵絲于混合液中，一段時間后，D中液體沸騰，原因是_________ ；
④關閉C中活塞。
（3）A中對廣口瓶進行熱水浴的目的是 _______________。
（4）若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應？_____(答“能”或“否”)。
（5）査閱文獻：苯與液溴在FeBr3催化下的反應機理共分三步：
I Br2+FeBr3
Br++FeBr4-
Ⅱ
①請完成第三步反應：Ⅲ__________________________；
②該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時實驗失敗，試從反應機理推測可能原因是__________。
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