【題目】Mg－AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘錯誤的是
A. 負極反應式為Mg－2e－＝Mg2＋
B. 正極反應式為Ag＋e－＝Ag
C. 電池放電時Cl－由正極向負極遷移
D. 電池放電時，外電路中，電子由負極向正極移動
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)；
②2HI(g)H2 (g)+I2(g)；
③2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。
達到平衡時，c(H2) = 2 mol/L，c(N2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L，則平衡時 NH3的濃度為
A 0.5 mol L-1 B．2 mol L-1 C．4 mol L-1 D．5 mol L-1
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【題目】太陽能光電池由于具有充電快、壽命長等特點，適于很多特殊環境和場合，現已得到廣泛應用。氮化稼(GaN)光電池的結構如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A. 該裝置系統中只存在兩種能量轉化
B. Cu電極上的電極反應為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C. 離子交換膜為質子交換膜，H+從右池移向左池
D. 常溫下，當裝置中有lmolCH4生成時，GaN電極有44.8LO2生成（不考慮O2的溶解性〕
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【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。請根據上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發生_________（填“氧化”或“還原”）反應。
（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。
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【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2做原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 電池放電時Na+從a極區移向b極區
B. 燃料電池是一類能量轉化效率高、環境友好的發電裝置
C. 該電池的負極反應為BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O
D. 在電池反應中，每消耗3molH2O2，轉移電子數為3NA
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【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是
A．都能產生丁達爾效應 B．有相同的顏色
C．分散質顆粒直徑都在1-100nm之間 D．加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀
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【題目】在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是（ ）
A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）
D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
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【題目】熱化學和各類平衡等都是化學研究的對象
(1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1；
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2；
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3；
④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。
上述反成熱效應之間的關系式為△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示）。
(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g) 
H2(g)+CO2(g)，得到如下表三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡 所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 800 | 2 | 4 | 4/3 | 8/3 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①該反應的逆反應為______(填“吸熱”或“放熱”）反應；實驗2的平衡常數K=________。
②若實驗3達到平衡時與實驗2達到平衡狀態時各物質的體積分數分別相等，且t<3，則a、b應滿足的關系是_______(用含a、b的代數式表示）。
③若保持溫度和容積不變，向實驗1再增加4molH2O(g)，使反應達到新的平衡。下列說法不正確的是______（填序號）。
A.新、舊平衡時容器內氣體的壓強之比是5 : 3
B.新平衡時H2O的轉化率增大
C.新平衡時CO的濃度是0.8 mol·L-l
D.新、舊平衡時容器內氣體密度之比為5 : 3
(3)室溫下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：
a.點②所示溶液中的電荷守恒式為________________________。
b.點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為___________________。
c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。
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