把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對反應速率有影響的是
①鹽酸的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④氯離子的濃度
| A．①② | B．③④ | C．①②③④ | D．①②③ |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品_____ ___。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）。
（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相等”），簡述理由 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是
| 物 質 | X | Y | Z |
| 初始濃度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡濃度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
2Z，其平衡常數為1600查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 molX和1 molY發生反應：2x（g）+Y（g）
Z（g），經60s達到平衡，生成0．3mol Z。下列說法正確的是
| A．反應進行30 s時，正反應速率等于逆反應速率 |
| B．反應進行80 s時，逆反應速率大于正反應速率 |
| C．反應進行60 s時，X的物質的量濃度為0．04 mol/L |
| D．反應進行60 s時，Y的轉化率為70％ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（原創）某課外研究小組的同學將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，發現產生無色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時溶液顏色由黃色立即變為棕褐色，當反應殆盡時，溶液又恢復黃色，由此得出以下結論，你認為錯誤的是
| A．H2O2的分解反應為放熱反應 |
| B．FeCl3是H2O2分解反應的催化劑 |
| C．與不加FeCl3(aq)相比，當H2O2均完全分解時，加FeCl3(aq)使反應放出的熱量更多 |
| D．若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現象相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發生氧化還原反應：ClO
＋3HSO===3SO
＋Cl－＋3H＋，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。下圖為用ClO在單位時間內的物質的量濃度的變化來表示該反應的速率一時間圖象。下列說法不正確的是( )
| A．反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的 |
| B．縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合 |
| C．后期反應速率下降的主要原因是反應物的濃度減小 |
| D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內ClO的物質的量濃度的減小值 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在一定條件下， 2SO2+O2
2SO3 反應達平衡后SO2的轉化率為45．3%，加入V2O5（催化劑）后，SO2的轉化率為
| A．大于45．3% | B．小于45．3% | C．等于45．3% | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是
A．用排飽和食鹽水法收集 ：   |
B．熱的純堿溶液堿性增強：  |
C．向 懸濁液中加入 溶液： |
D．配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g) 已達平衡的是
| A．混合氣體的壓強 | B．混合氣體的密度 |
| C．生成l mol C的同時生成l mol D | D．氣體的總物質的量 |
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