Question

【題目】V L濃度為1.000 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是

A. 向原溶液中通入常溫常壓下的HCl氣體22.4V L，使其完全溶解

B. 將溶液加熱濃縮到0.5V L

C. 向原溶液中加入10.00 mol·L－1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L

D. 向原溶液中加入V L 3 mol·L－1的鹽酸混合均勻

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．常溫常壓下的HCl氣體22.4VL，物質(zhì)的量小于Vmol，VL濃度為1molL-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為Vmol，且無(wú)法計(jì)算通入氯化氫后溶液的體積，故A措施不合理；

B．加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故B不合理；

C．VL濃度為1.0molL-1的鹽酸的物質(zhì)的量是Vmol，10molL-1的鹽酸0.2VL的物質(zhì)的量是2Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C==2mol/L，故C合理；

D．濃、稀鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，故D不合理；

答案選C。