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按右圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10％NaOH和足量CuSO₄溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質量減少4.5 g (不考慮水的蒸發)。則下列敘述中正確的是（）

A．電源P極為正極
B．標準狀況下，b極產生氣體的體積為5.6 L
C．c極上析出固體的質量為16 g
D．a極上所發生的電極反應式為40H^－－4e^－= 2H₂O+O₂↑

c極上有Cu析出，所以C電極是陰極，則d電極是陽極，所以Q是正極，P是負極，a是陰極，b是陽極，選項A不正確；惰性電極電解氫氧化鈉溶液，相當于電解水，所以電解的水的質量是4.5g，物質的量是0.25mol，生成氫氣是0.25mol，氧氣是0.125mol。氧氣在陽極生成，即b電極生成氧氣，氣體是2.8L，選項B、D不正確；反應中轉移電子是0.5mol，則根據電子的得失守恒可知，析出銅是0.25mol，質量是16g，選項C正確；答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于甲、乙、丙、丁四幅圖說法正確的是

A．裝置甲中對于鐵閘門的保護用的是“犧牲陽極的陰極保護法”，焊接在鐵閘上的金屬R可以是錫塊

B．裝置乙中對于鐵閘門的保護采用的是“外加電流的陰極保護法”，鐵閘門應與直流電源的負極相連

C．裝置丙可實現電解精煉銅，電極A的材料用純銅，電極B的材料用粗銅

D．裝置丁可實現鍍銅，銅片接在電源的正極，待鍍金屬接在電源的負極，X溶液應用含有待鍍金屬陽離子的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為                                        。
在X極附近觀察到的現象是                                            。　
②Y電極上的電極反應式為                                                ，
檢驗該電極反應產物的方法是                                            。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是          ，電極反應式是                             。
②Y電極的材料是           ，電極反應式是                            。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
(3)工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示.

①該電解槽的陽極反應式是____________________________.
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c ；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
① B是         極（填“陰”或“陽”） B極逸出                （填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈           色。　
②電解池中A極上的電極反應式為                    。
B極上的電極反應式為                    。
（2）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，電解液c選用CuSO₄溶液，則：
① A電極的材料是    ，電極反應式是　　　　                      。
② B電極的材料是    ，電極反應式是                               。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
③下列說法正確的是________。
a．電能全部轉化為化學能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al³⁺、Zn²⁺產生
c．溶液中Cu²^＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO₄溶液。若陰極析出Cu的質量為12.8 g ，則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為           L 。
（4）利用反應2Cu＋O₂＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為電解池，其電解質溶液需用        　　，陽極材料是用　　　　，陰極電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10)（1）氯堿工業是利用電解食鹽水生產 ① 為基礎的工業體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg²⁺、Ca²⁺、

等雜質離子，下列加入順序合理的是 ②。

A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇	B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇	D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)₂	CaCO₃	BaSO₄	其他不溶于酸的物質
質量分數(%)	15~20	15~20	5~10	30~40	10~15

為生產七水硫酸鎂，設計了以下工藝流程：

生產七水硫酸鎂工藝流程圖
1－反應器 2－過濾器 3－蒸發濃縮器 4－結晶槽 5－洗滌槽 6－真空干燥器
裝置1中加入的酸應選用    ③    ，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)₂充分溶解并轉化為MgSO₄，在此過程中同時生成CaSO₄。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是    ④    。
裝置2中濾渣的主要成分為      ⑤        。
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發結晶，此時析出的晶體主要是__⑥__。
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是    ⑦       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極分別電解下列各物質水溶液一段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量水，能使溶液恢復到電解前濃度的是

A．AgNO₃

B．Na₂SO₄

C．CuCl₂

D．H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某研究性學習小組用電解

溶液的方法測定銅的相對原子質量(裝置如圖),實驗中測得某電極的質量增重為m g，已知氧元素相對原子質量為16。請回答:

(1)m g應為極的質量增重(填A或B)，電解總反應的離子方程式為；
(2)本實驗(電解

溶液)中，學習小組采用兩套方案測定銅的相對原子質量。
①第一套方案中，同學們測得氣體的體積為V L(標準狀況)，則銅的相對原子質量是(用m、V表示)                     ；
②第二套方案中，以下數據需要測定的是(填序號)     。
a. A極增加的質量    b. 整套裝置減少的質量
c. 電解后溶液的體積 d. 電解后溶液的pH（可由此計算出溶液中H⁺的物質的量濃度）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，根據圖中信息回答下列問題。

⑴通過計算推測：
①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質的量濃度。
②t₂時所得溶液中氫離子物質的量濃度
⑵實驗中發現，陽極產生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應時間段的理論值。試簡要分析其可能原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨做電極電解下列溶液，通電一段時間后溶液的pH變大的是

A．NaCl溶液

B．NaOH溶液

C．H₂SO₄溶液

D．CuSO₄溶液

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