【題目】向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現象是( )
A. 鈉塊浮在乙醇液面上
B. 鈉塊熔成小球
C. 鈉塊與乙醇反應發出“嘶嘶”的聲音
D. 鈉塊表面有氣泡產生
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置（尾氣處理已略去）進行相關實驗，能實現實驗目的是（ ）
實驗目的 | a中試劑 | b中試劑 | c中試劑 | |
A | 比較H2CO3、H2SiO3 | 醋酸溶液 | 碳酸鈉 | 硅酸鈉溶液 |
B | 比較Cl2、I2的 | 濃鹽酸 | 高錳酸鉀 | 碘化鉀溶液 |
C | 制備NaHCO3 | 鹽酸 | 大理石 | 飽和碳酸鈉溶液 |
D | 證明C2H2有還原性 | 飽和食鹽水 | 電石 | 酸性高錳酸鉀溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)，反應過程中能量變化如下圖，問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？
a______________；b____________；c__________。
（2）該反應是放熱反應還是吸熱反應？__________。ΔH大于零還是小于零？________
（3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－Q1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－Q2
則ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是
A. 硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
B. Cl2和NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C. 氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
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【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生。據此可推斷丙物質是( )
A. Al2(SO4)3 B. FeSO4
C. NaOH D. BaCl2
【答案】B
【解析】若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失，應為NaOH和Al2(SO4)3的反應，反應的方程式有：Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，則丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現象發生，只有BaCl2與NaOH不反應，則甲為BaCl2，因此，丙為FeSO4。故選B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2 的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是
A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如圖所示實驗裝置。試根據實驗裝置回答下列問題：
A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。
（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的_______。
（2）B中的液體為____________，其作用為____________________________________。
（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實驗現象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。
（4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用離子方程式說明)。
（5）將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內有甲、乙兩種意見：
甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色。
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則______(填“甲”或“乙”)的意見正確。
【答案】 丙 濃硫酸 干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣 A中有色布條褪色，C中有色布條不褪色 否 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 乙
【解析】（1）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制備氯氣，反應不需要加熱，為固體與液體反應，且氯氣能溶于水，甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體，乙裝置適用于固體和液體反應，要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水，丙裝置適合，故選丙；（2）濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸和氯氣不反應，所以B中的液體為濃硫酸，作用是干燥氯氣；（3）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應生成的氯氣中有水蒸氣，進入A中，氯氣和水蒸氣反應生成鹽酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布條褪色，B中濃硫酸具有吸水性干燥氯氣，干燥氯氣不能使有色布條褪色，所以C中有色布條不褪色，A、C的實驗現象不能說明氯氣具有漂白性；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；（5）因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，堿性溶液應顯紅色，溶液一直未見紅色，說明氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色，不是由于堿被中和褪色，故乙正確。
【題型】實驗題
【結束】
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【題目】有一無色溶液100 mL，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH
、K＋、CO
、SO
等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）焰色反應是________(填“物理”或“化學”)變化；實驗②中經過濾得到白色沉淀，該沉淀如何洗滌？______________________________________________________________。
（2）原溶液中一定存在的離子有________(寫化學式)，可能存在的離子有________。
（3）實驗③中產生的白色沉淀的成分可能是_________________________________。
（4）若溶液中K＋物質的量為0.04 mol，則c(Na＋)＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列做法錯誤的是（ ）
A. 用鑷子從試劑瓶中夾取鈉塊
B. 用水清洗試管內壁附著的硫
C. 采用“扇聞”的方法聞氯氣的氣味
D. 用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應的實驗
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