日本高清视频免费观看,日韩精品在线播放视频,日本久久综合网

若N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．N_A個Fe(OH)₃膠體粒子的質量為107g

B．8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1N_A

C．標準狀況下，將2.24L Cl₂溶于水，可得到HClO分子的數目是0.1N_A

D．2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1N_A到0. 2N_A之間

試題分析：膠體是粒子的集合體，所以選項A不正確；Cu₂S和CuO中銅原子的質量分數都是80％，所以混合物中銅原子的質量是8.0g×0.8＝6.4g，物質的量是0.1mol，選項B正確；氯氣和水的反應是可逆反應，轉化率達不到100％，所以選項C不正確；鈉在反應中只能失去1個電子，所以2.3g就只能失去0.1mol電子，選項D不正確，答案選B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（）

A．950 mL，111.2 g	B．500 mL，117 g
C．1 000 mL，117 g	D．1 000 mL，111.2 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應制得。反應的化學方程式如下：
① Na₂SO₄+ 4C→ Na₂S+ 4CO↑ ② Na₂SO₄+ 4CO→ Na₂S+ 4CO₂↑
（1）要制取Na₂S 15.6 g，需原料芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）_____________mol。
（2）制得的Na₂S固體中含少量Na₂SO₄、碳粉等雜質。稱取該固體0.200 g，加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I₂標準液，待反應完全后用0.100 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液16.0 mL（已知：滴定時 Na₂S₂O₃轉化為Na₂S₄O₆），則該Na₂S的純度為__________。
（3）① 若在反應過程中，產生CO和CO₂混合氣體的體積為44.8L（標準狀況），生成Na₂S的物質的量（n mol）的范圍是__________< n < ___________；
② 若在上述過程中生成Na₂S的質量為62.4 g，則混合氣體中CO和CO₂的體積比是多少？
（4）硫化鈉晶體（Na₂S·9H₂O）放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₄·10H₂O。現稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過濾得沉淀5.62 g，放出H₂S氣體1.12 L（標準狀況），求原硫化鈉晶體的質量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

二氧化硫和氮氧化物（NO_x）是大氣的主要污染物，治理環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。
完成下列計算：
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO₄·2H₂O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則理論上可得到_________噸石膏。
（2）用CH₄催化還原NO_x，主要產物為N₂與CO₂。現有1 L NO_x（含NO₂、NO），用CH₄將其還原成N₂，消耗同溫同壓下的CH₄ 0.4 L，則混合氣體中NO₂、NO的物質量之比為____。
（3）乙二酸（H₂C₂O₄）的制備有如下反應：
C₆H₁₂O₆＋18HNO₃→3H₂C₂O₄＋18NO₂↑＋12H₂O
C₆H₁₂O₆＋6HNO₃→3H₂C₂O₄＋6NO↑＋6H₂O
上述反應產生的NO_x用氧氣和水吸收后生成硝酸循環利用，若尾氣NO_x中n(NO₂)︰n(NO)＝2︰1，且NO_x的吸收轉化率為90%。每生產9 kg乙二酸至少需要補充質量分數為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業尾氣（含NO_x：NO、NO₂和N₂O₄）的反應為：
2NO₂ + 2NaOH→ NaNO₂ + NaNO₃+ H₂O；
NO + NO₂ + 2NaOH→ 2NaNO₂ + H₂O。
當N₂O₄體積分數為0.2時，處理1mol該NO_x，計算生成NaNO₃和NaNO₂的物質的量（x可作為已知條件使用）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鋁鐵合金與300 mL 2 mol/L的硝酸反應生成3.36 L NO（標準狀況）和3價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉化為沉淀，則所加NaOH的體積為

A．100 mL

B．150 mL

C．450 mL

D．無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的（）

A．10g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為0.6N_A

B．5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應轉移電子數為 0.2N_A