【題目】鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.金屬Mg電極為負極，其電勢低于空氣電極的電勢
B.電子流向：Mg電極→導線→空氣電極→電解質(zhì)溶液→Mg電極
C.電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2
D.回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用
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【題目】已知合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，當反應(yīng)器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達到平衡時，得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線a，b，c如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 曲線a對應(yīng)的反應(yīng)溫度最高
B. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)=K(Q)<K(N)
C. 相同壓強下，投料相同，達到平衡所需時間關(guān)系為c>b>a
D. N點時 c(NN3)=0.2 mol/L，則 N點的c(N2)： c(NH3)=1：1
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【題目】工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)-236kJ，完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為 2L，經(jīng) 3min 后達到平衡，獲得固體的質(zhì)量 8.4 g，則用 H2 表示的平均反應(yīng)速率為_________。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K=_________，若欲使 K 增大，可采取的措施是_________。
（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的是_________。
a.2v 逆（SiCl4）=v 正（H2） b.斷開 4mol Si-Cl 鍵的同時，生成 4mol H-Cl 鍵
c．混合氣體密度保持不變 d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反應(yīng)過程如圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應(yīng)過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第 1.5 分鐘v(正) ____ v(逆)(填><或=)，第 3 分鐘改變的條件是_______，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時間段是_______。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。
請回答:
(1)在周期表給出的10種元素中，電負性最小的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____。
(2)在周期表給出的10種元素中，最外層未成對電子數(shù)與最外層成對電子數(shù)的個數(shù)比為3:2的元素與短周期最外層沒有未成對電子數(shù)的元素形成的化合物是______(填化學式)，所含化學鍵類型是_________。
(3)關(guān)于元素①與元素⑤形成的1:1的化合物，下列說法正確的是_____(填字母序號)。
A.該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1
C.該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子
D.該化合物分子的空間構(gòu)型為直線形
(4)在①與③形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物A中，元素③的雜化類型是_____，寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子_______(填離子符號)。
(5)元素⑧的+3價化合物MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體，為探究MCl3溶液析出的暗綠色晶體的化學式，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,該晶體的化學式為_______(填字母序號)。
A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
(6)元素⑩與元素⑤形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該化合物的化學式為____，若該晶體密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為______。
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【題目】氧化鈹(BeO)常溫下為不溶于水、易溶于強酸和強堿的固體，除用作耐火材料外，還可以用于制霓虹燈和鈹合金。工業(yè)上以硅鈹石(主要含有BeO、SiO2、MgO，還含有少量Al2O3和Fe2O3)制備高純度BeO的流程如圖所示：
已知：①BeO為離子化合物，熔點為2350℃，BeC12和NaC1等比例混合的固體混合物在350℃即可熔化；
②不同金屬陽離子在D2EHPA中的溶解性如下表所示：
Be2+ | Mg2+ | Fe3+ | Al3+ | |
D2EHPA中的溶解性 | 易溶 | 難溶 | 微溶 | 微溶 |
請回答下列問題：
（1）“濾渣1”的主要成分為__(填化學式)。“殘液”中含量最多的金屬元素為__(填名稱)。
（2）“萃取”后鈹元素以Be(HX2)2的形式存在于有機相中，“反萃取”后以(NH4)2Be(CO3)2的形式存在于水相中，則“反萃取”時含鈹微粒發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___。
（3）“凈化”時需將反萃取液加熱到70℃，加熱到70℃的目的為__。
（4）由2BeCO3·Be(OH)2制備高純BeO的方法是__。
（5）BeO的電子式為__。工業(yè)上常采用電解熔融BeC12與NaC1等比例混合物的方法制備金屬Be，不采用電解熔融BeO制備的主要原因為___。
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【題目】氯元素是中學化學中常見的重要非金屬元素之一，氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)與生活中有著重要的用途，依據(jù)所學知識完成下列問題：
Ⅰ.實驗室制備氯氣的化學方程式是_____________________；多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，其離子方程式為_________________
Ⅱ.常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為高效安全消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應(yīng)制備得到，還有 NaCl與C12生成。
(1)寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式____________________。
(2)如果反應(yīng)中生成標準狀況下11.2L 氯氣，則被氧化的 HCl的物質(zhì)的量為_______，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為負一價)，以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出ClO2與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式____________。
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【題目】工業(yè)上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，該可逆反應(yīng)分兩步進行，整個過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.NH2COONH4為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物
B.反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能＞反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能
C.反應(yīng)Ⅱ在熱力學上進行趨勢很大
D.2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(1)+H2O(1)的焓變△H=El-E2
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【題目】下圖是無機物A到M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中， I 是由第三周期元素組成的單質(zhì)中，熔點最高的金屬。K是一種紅棕色氣體。
請回答下列問題
（1）M、F、E、G 四種物質(zhì)中所含同一種元素，其名稱是_____________。
（2）寫出反應(yīng)⑩（溶液 J + G）的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
（3）反應(yīng)④中被還原的離子和被氧化的離子的物質(zhì)的量之比是___________。
（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，現(xiàn)象是______________________，寫出相應(yīng)的化學方程式_____________________________，_______________________________。
（5）將化合物 D 與 KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成 KNO2 和 H2O 。該反應(yīng)的的化學方程式是___________________________。
（6）共有120 t 硫鐵礦（FeS2）參與反應(yīng)①冶煉化合物D，最終得到化合物D共16 t，則冶煉D的轉(zhuǎn)化率為_____。
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【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋
D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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