【題目】若兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1-10的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有
A. 2組 B. 4組 C. 5組 D. 6組
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____________、丙____________；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；
反應(yīng)①_________________________________________________________________；
反應(yīng)③_________________________________________________________________；
反應(yīng)⑤_________________________________________________________________；
（3）向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________，并用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________、_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作做制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用.工業(yè)上以水煤氣（CO、H2）為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①
2CH3OH(g)
CH3OCH(g)+H2O （g）△H=-24.5kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③
回答下列問(wèn)題：
（1）新工藝的總反應(yīng)3H2+3COCH3OCH3+CO2的熱化學(xué)方程式為____________________。
（2）已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵 | H-H | C-H | C-O | O-H |
鍵能（kJ·mol-1) | 436 | 414 | 326 | 464 |
運(yùn)用反應(yīng)①計(jì)算一氧化碳中碳氧共價(jià)鍵的鍵能____________kJmol-1。
（3）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3
則ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。
①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在________；pH＝8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為________。
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷（
）與季戊四醇（
）以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：
①酸性氣體是______________________(填化學(xué)式)。
②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：
①Pt電極上發(fā)生的是_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________________________________。
（2）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L－1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：①甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是_______________________________________。
②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，________(填“a”或“b”)極增重________ g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)化學(xué)侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：
(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱________________，副產(chǎn)品的一種用途為____________。
(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________________。
(3) 寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式________________。
(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了________（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____________。
(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________________________________________________________。
(6) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有_________。
(a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
D. 點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，現(xiàn)有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與 pH 的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)溶液的 pH＝9 時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)
B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)
C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)，NH4＋和 HCO3－濃度均逐漸減小
D. 通過(guò)分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)
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