Question

有①～⑧八種短周期元素，其原子序數依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間．

②
		⑦	⑧

（1）元素②在周期表中的位置為______周期______族；②、⑦、⑧三種元素的原子半徑由小到大的順序是______（用元素符號表示）．②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是______（用化學式表示）．
（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質或化合物，反應a為置換反應，反應b為化合反應（反應條件已略去），單質乙與單質丙所含元素位于同一主族，任寫一個符合條件的反應a的化學方程式：______．

Answer 1

（1）元素②所處主族的位置為所有主族的正中間，應為ⅣA族元素，由在周期表中的位置可知應為C，則⑦為S元素，⑧為Cl元素，
由此可知元素②位于周期表第二周期第IVA族，元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下逐漸增大，則原子半徑C＜Cl＜S，非金屬性
C＜S＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案為：二；IVA；C＜Cl＜S；HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（2）單質乙與單質丙所含元素位于同一主族，且反應為置換反應，由反應b可知甲為氧化物，應為單質和氧化物之間的置換反應，常見有Na+H₂O→NaOH+H₂，C+SiO₂→Si+CO等，反應的方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或2C+SiO₂

高溫 .

Si+2CO↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或2C+SiO₂

高溫 .

Si+2CO↑．