【題目】實驗測得濃度均為0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的導電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯誤的是
A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2
B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓
C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-
D.Pb(CH3COO)2在水中電離： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組學生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應、通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法正確的是
A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B.若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，通過測定反應過程中所放出的熱量相等
C.圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
D.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。
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【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）
A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol
B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol
C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol
D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol
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【題目】本題涉及部分銅及其化合物的相關結構問題的考查，請回答下列問題。
(1)寫出基態Cu2+的核外電子排布式：________。Cu的同周期元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素原子還有___________(用元素符號表示)。
(2)從原子結構角度分析高溫Cu2O比CuO穩定的原因是___________。
(3)[Cu(NH3)2]Ac可用于合成氨工業中的銅洗工序，除去進人合成塔前混合氣中的CO(CO能使催化劑中毒)。
①Ac表示CH3COO-，Ac中碳原子的雜化方式為________。
②[Cu(NH3)2]Ac能夠結合CO的原因是________。
(4)銅原子與氯原子形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子，白球表示氯原子)。
①已知銅和氯的電負性分別為1.9和3.0，則銅與氯形成的化合物屬于________填(“離子”或“共價”)化合物。
②以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖中原子1的坐標為(
，，1)，則原子2和3的坐標分別為___________、__________。
③已知該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和氯原子的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。
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【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問題：
(1)基態銅原子的價層電子排布式為__________。
(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據是_______。
(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數為_____。
(4)鋁鎂合金是優質儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。
(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：
①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。
②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。
(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。
①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。
②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。
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【題目】分別取40mL的0.50mol·L-1鹽酸與40mL的0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式__。
（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__。
（3）假設鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數據有(填字母)__。
A．反應前鹽酸溶液的溫度
B．反應前鹽酸溶液的質量
C．反應前NaOH溶液的溫度
D．反應前NaOH溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度
F．反應后混合溶液的質量
（4）某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH | ||
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__。
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【題目】下列各組物質的分類正確的是（ ）
A.同位素： H2 D2 T2B.非電解質： NH3、C2H5OH
C.非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2D.同系物： 
－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH
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【題目】乙炔在不同條件下可以轉化成許多化合物，如圖，下列敘述正確的是（ ）
A.正四面體烷的二氯代物有2種
B.等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
C.
與環辛四烯均能使溴的CCl4溶液褪色
D.乙炔生成乙烯基乙炔是取代反應
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