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下列物質(zhì)都具有漂白性，其中一種與其它物質(zhì)的漂白原理不相同，這種物質(zhì)是

A． HClO

B． H₂O₂

C． O₃

D． SO₂

試題分析：二氧化硫漂白的原理是二氧化與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；其它三種物質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性，可以用來(lái)漂白。
點(diǎn)評(píng)：二氧化硫漂白是暫時(shí)性漂白，其它三種物質(zhì)漂白都是永久性漂白。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如右圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO₂的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是___________________________________。
（2）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO₂含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
[乙方案]：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：

（3）步驟①中過量H₂O₂的作用是
（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________
（5）步驟②中Ba(OH)₂是否足量的判斷方法是_______________________________
___________________________________________________________________。
（6）通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_____________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）硫酸是一種實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。請(qǐng)按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是（填寫字母標(biāo)號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室有1.00mol·L^-1的硫酸溶液，從中準(zhǔn)確量出10.00 mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol·L^-1。現(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L^-1的稀硫酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需和。
（3）用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③分別為。

A．品紅溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO₃溶液
（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ，
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH₂SO₄的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量
A．等于6.4克       B．大于6.4克       C．小于6.4克       D．不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內(nèi)為品紅溶液，裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水，則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。裝置②中的現(xiàn)象是                  。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象，         （填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO₃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是(　　)

A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制反應(yīng)開始停止

B．若②中是澄清石灰水，先渾濁后澄清

C．③中KMnO₄溶液褪色，說(shuō)明SO₂有還原性

D．①中反應(yīng)離子方程式：Cu + 4 H^＋ + SO₄^2-

Cu²^＋ + 2H₂O + SO₂↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分) 用如右圖裝置進(jìn)行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）寫出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象             。
（2）寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                        。
（3）充分反應(yīng)后，該學(xué)生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質(zhì)）        。
（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是        ，其作用是                   ，離子方程式為                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能作為催化劑參與硫酸型酸雨的形成，NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下述變化中的作用相似的是

A．硫化氫通入濃H₂SO₄中	B．稀H₂SO₄和乙酸乙酯共熱
C．濃H₂SO₄和C₂H₅OH共熱到170℃	D．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO₂并驗(yàn)證SO₂某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

⑴①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
⑵②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為              ，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO₂是             氧化物。
⑶③的品紅溶液            ，證明SO₂有                   。
⑷④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                             ，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO₂有       性。
⑸⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                             ，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO₂有       性。
⑹⑥的作用是                  ，反應(yīng)方程式是                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

臭氧分子的結(jié)構(gòu)與SO₂（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達(dá)0.2 ppm（ppm表示百萬(wàn)分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽(yáng)的波長(zhǎng)小于242 nm的紫外線形成的，不過當(dāng)波長(zhǎng)在220 nm～320 nm的紫外線照射臭氧時(shí)，又會(huì)使其分解。下列說(shuō)法中正確的是

A．打雷時(shí)也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子

B．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均須吸收能量

C．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定

D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)熱FeSO₄固體發(fā)生反應(yīng)：2FeSO₄

Fe₂O₃+ SO₂↑+ SO₃↑，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl₂溶液中，則（）

A．析出BaSO₃沉淀

B．析出BaSO₄沉淀

C．逸出SO₃氣體

D．逸出SO₂氣體

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