Question

【題目】在一定條件下，體積不變的密閉容器中，發生可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡后，當單獨改變下列條件后，有關敘述正確的是

A. 增大壓強，平衡正向移動，此反應的ΔH仍保持不變

B. 增大O2濃度，SO2的平衡轉化率減小

C. 降低溫度，化學平衡常數減小

D. 升高溫度，SO2的轉化率一定增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 反應一定，焓變不變；

B. 增大O2濃度，平衡正向移動，促進二氧化硫的轉化；
C.該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動；
D.升高溫度，平衡逆向移動。

A、反應一定，焓變不變，增大壓強，平衡正向移動，上式中△H不變，故A正確；

B.增大O2濃度，平衡正向移動，促進二氧化硫的轉化，則SO2的平衡轉化率增大，故B錯誤；
C. 該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則平衡常數增大，故C錯誤；
D.升高溫度，平衡逆向移動，SO2的轉化率減少，故D錯誤。
所以A選項是正確的。