Question

（1）由CO、CO₂組成的混合氣體36g，其中含C原子數為N_A個，則C、O原子個數比為

2：3

；用過氧化鈉吸收CO₂制氧氣的化學方程式是

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

；
（2）化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①當酸足量時，“三酸”與“兩堿”之間共可發生六個化學反應，用兩個離子方程式即可表達這六個反應的本質，這兩個離子方程式是：

H⁺+OH^-=H₂O

、

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．
②“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是

B

．
A．Fe     B．Cu     C．Al     D．Pt
（3）第三周期元素中，離子半徑最小的離子是

Al³⁺

（寫符號），得電子能力最強的原子是

Cl

（寫符號）．

Answer 1

分析：（1）根據碳原子守恒計算混合氣體的物質的量，計算當該氣體完全是一氧化碳時的質量，則混合氣體中多出的質量是氧元素的質量，再根據原子守恒計算混合物中C、O原子個數比；過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；
（2）①兩堿指氫氧化鈉、碳酸鈉，所以這兩個離子反應分別是：酸堿中和反應和碳酸鹽和酸反應；
②銅易溶于濃硝酸；
（3）同一周期元素中，離子的電子層數越大其離子半徑越大，當電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數的增大而減小；元素的非金屬性越強，其得電子能力越強．

解答：解：（1）混合氣體中含C原子數為N_A個，根據其化學式特點及原子守恒知，混合氣體的物質的量是1mol，
1mol一氧化碳的質量是28g，則剩余的8g是二氧化碳中氧元素，其物質的量=

36g-28g

16g/mol

=0.5mol，所以混合氣體中C的物質的量是1mol，O原子是物質的量是（1+0.5）mol=1.5mol，所以C、O原子個數比1mol：1.5mol=2：3，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2：3，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（2）①三酸指硝酸、鹽酸和硫酸，兩堿指氫氧化鈉和碳酸鈉，涉及的兩個離子方程式為酸堿中和反應與
碳酸鹽和酸反應，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，CO₃^2-+2 H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O，CO₃^2-+2 H⁺=CO₂↑+H₂O；
②鐵和鋁與濃硝酸能發生鈍化現象，所以不能完全溶解，銅和濃硝酸能完全反應，鉑不能和濃硝酸反應，故選B；
（3）同一周期元素中，離子的電子層數越大其離子半徑越大，當電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以第三周期中離子半徑最小的離子是Al³⁺；元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，所以第三周期中得電子能力最強的元素是Cl，故答案為：Al³⁺，Cl．

點評：本題考查物質的量的有關計算、離子反應等知識點，注意常溫下，鐵和鋁與濃硫酸和濃硝酸能發生鈍化現象，為常考查點．