Question

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC中存在離子鍵，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。
請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。
（2）B的氫化物的中心原子采取          雜化。
（3）寫出化合物AC₂的電子式         ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為一
（4）E的核外電子排布式是                                。

Answer 1

（1）C<O<N或N>O>C（2分）   （2） sp³（2分）
（3）（2分）N₂O（2分）
（4） ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s^l（成[Ar] 3d⁵4s^l）   （2分）

略