【題目】下列反應所得產物一定不存在同分異構體的是
A. 異戊二烯與（
）等物質的量的Br2反應
B. 2-氯丁烷與（
）NaOH乙醇溶液共熱
C. 甲苯與Cl2在一定條件下發生取代反應
D. 鄰羥基苯甲酸（
）與NaHCO3溶液反應
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是
A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化
B. Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發生了沉淀轉化
C. MgCO3電離出的CO
發生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D. 二者不能相互轉化
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【題目】（題文）已知：pOH=-lgc(OH-)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 溶液加水稀釋，
先增大后不變
B. 在NaHXO3溶液中：
>1
C. 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)
D. 實線M表示pOH與
的變化關系
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【題目】25℃時，下圖燒杯中各盛有40 mL的溶液。
（1）甲溶液pH＝__________，水電離的c（OH－）＝________mol/L。
（2）若分別取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水電離的c（H＋）＝________mol/L；溶液中離子濃度大小順序是__________。
（3）若將剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，該溶液中離子濃度大小順序是___________。
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【題目】某興趣小組以重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液為研究對象，結合所學反應原理的知識改變條件使其發生“色彩變幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O
＋H2O
2CrO
＋2H＋。
②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr2O
（橙色）；CrO
（黃色）；Cr3＋（綠色）。
（1）i可證明反應Cr2O
＋H2O2CrO
＋2H＋的正反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）ii是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是_________。
（3）iii的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達到預期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。
（4）根據實驗Ⅱ中不同現象，可以得出的結論是__________。
（5）繼續實驗
①解釋溶液變黃的主要原因是________。
②溶液變綠色，該反應的離子方程式是_____________。
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【題目】貝諾酯是解熱鎮痛抗炎藥，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 分子式為C17H14O5N
B. 貝諾酯能發生銀鏡反應
C. 1 mol貝諾酯與H2發生加成反應最多消耗8mol H2
D. 在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機物鈉鹽
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【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產中有重要用途。如我國科研人員研究發現As2O3(或寫成As4O6，俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列問題：
（1）As原子的核外電子排布式為_________________；P的第一電離能比S大的原因為_______________
（2）寫出一種與CNˉ互為等電子體的粒子________(用化學式表示)；(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個數比為___________
（3）砒霜劇毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的雜化方式為__________，AsO43-的空間構型為___________
（4）NH4+中H一N一H的鍵角比NH3中H 一N一H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如下圖I)，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結構角度加以分析：__________
（5）BN的熔點為3000℃，密度為2.25g·cm-3，其晶胞結構如上圖Ⅱ所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有__________個；若原子半徑分別為rNpm和rBpm，阿伏加德羅常數值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________
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【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備�；卮鹣铝袉栴}：
(1)一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+15C+5N2==2Al23O27N5+15CO，產物Al23O27N5中氮的化合價為______________________________。
(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應，其中的三個反應如下：
Al2O3 (s)+3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g)△H1
2Al2OC(s)+3C(s)==Al4C3(s)+2CO(g)△H2
2Al2O3 (s)+9C(s)== Al4C3 (s)+6CO(g)△H3
①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。
②Al4C3可與足量鹽酸反應制備一種最簡單的烴，該反應的化學方程式為__________________________。(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應，CO與CO2平衡分壓比的自然對數值(1nK=2.303lgK)與溫度的關系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數。分壓=總壓×氣體的物質的量分數)。
I.Mn3C(s)+4CO2(g) 
3MnO(s)+5CO(g)Kp(I)
II.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(II)
III.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(III)
①△H>0的反應是__________________(填“I”“II”或“I”)。
②1200K時，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只發生反應I，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L，則0~5min內V(CO2)=____________。
③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只發生反應II，下列能說明反應II達到平衡的是____________(填字母)。
A.容器的體積不再改變 B.固體的質量不再改變 C.氣體的總質量不再改變
④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只發生反應III，則在A點反應達到平衡。當容器的總壓為akPa時，CO2的轉化率為______________；A點對應溫度下的Kp(III)=____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的前四周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素有兩個未成對電子，D元素的最外層電子是內層電子數的三倍，E的單質是自然界中最硬的金屬，常用于制作合金，且其未成對電子數在同周期中最多�；卮鹣铝袉栴}：
（1）利用原子發生躍遷時吸收或釋放出的光用于鑒定E元素，該方法是________，其價層電子排布圖為____________，根據_____________原理，該基態原子的電子排布應使其能量處于最低狀態。
（2）根據電子排布，C元素處于周期表中_______區；根據元素周期律，電負性B_______C，第一電離能C________D（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
（3）化合物A2D分子空間構型是_____________；A與C以原子個數比2:1形成的分子中C原子的雜化方式為_________，它是_________分子（填“極性”或“非極性”），且該分子可以與很多金屬離子形成配合物，其中提供孤對電子的原子是____________（填元素符號）。
（4）生活中常見的B元素的同素異形體有兩種，其結構為圖1、圖2所示：
①圖1所對應的同素異形體可以導電，試從其結構予以解釋_________。
②圖2所對應的同素異形體的晶胞如圖3，若B原子的半徑為a nm，則該晶胞的空間利用率為_____________。（
=1.732，結果保留一位小數）
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